Soru:
Bir hastanın kanındaki asit seviyesini düşürmek için kullanılan bir antiasit ilacın etken maddesi Al(OH)\(_3\)'tür. Bu madde mide asidi olan HCl ile aşağıdaki reaksiyona girer:
\[ \ce{Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O} \]
Eğer bir doz ilaç 0.45 gram Al(OH)\(_3\) içeriyorsa, bu doz kaç gram HCl'yi nötralize edebilir? (H: 1 g/mol, O: 16 g/mol, Al: 27 g/mol, Cl: 35.5 g/mol)
Çözüm:
💡 Bu bir stokiyometri sorusudur. Reaksiyona göre 1 mol Al(OH)\(_3\), 3 mol HCl ile tepkimeye girer. Önce Al(OH)\(_3\)'ün mol kütlesini hesaplayalım.
- ➡️ 1. Adım: Al(OH)\(_3\)'ün mol kütlesini hesapla.
\( M_{Al(OH)_3} = 27 + 3 \times (16 + 1) = 27 + 3 \times 17 = 27 + 51 = 78 \text{ g/mol} \)
- ➡️ 2. Adım: Verilen Al(OH)\(_3\) kütlesini mol cinsinden bul.
\( n_{Al(OH)_3} = \frac{0.45 \text{ g}}{78 \text{ g/mol}} \approx 0.00577 \text{ mol} \)
- ➡️ 3. Adım: Reaksiyona göre, 1 mol Al(OH)\(_3\) 3 mol HCl ile tepkimeye girdiğinden, HCl molünü hesapla.
\( n_{HCl} = 3 \times n_{Al(OH)_3} = 3 \times 0.00577 \approx 0.01731 \text{ mol} \)
- ➡️ 4. Adım: HCl'nin mol kütlesini hesapla ve kütlesini bul.
\( M_{HCl} = 1 + 35.5 = 36.5 \text{ g/mol} \)
\( m_{HCl} = n_{HCl} \times M_{HCl} = 0.01731 \times 36.5 \approx 0.632 \text{ g} \)
✅ Sonuç: Bir doz ilaç yaklaşık 0.632 gram HCl'yi nötralize edebilir.
