🧪 12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı 4. Senaryo: Sınava Hazırlık Rehberi
Merhaba gençler! Kimya yazılısı yaklaşıyor ve kafanızda soru işaretleri mi var? Endişelenmeyin, bu senaryo ile sınavda karşınıza çıkabilecek konuları ve soru tiplerini inceleyeceğiz. Hazırsanız, başlayalım!
⚗️ Asitler ve Bazlar
Asitler ve bazlar, kimyanın temel taşlarından. Günlük hayatımızda limon suyundan sabuna kadar birçok yerde karşımıza çıkıyorlar. Peki, asit ve bazların özelliklerini ne kadar biliyoruz?
- 🍋 Asitler: Ekşi tada sahiptirler, mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler ve metallerle tepkimeye girerek hidrojen gazı açığa çıkarırlar.
- 🧼 Bazlar: Acı tada sahiptirler, kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirirler ve ele kayganlık hissi verirler.
Önemli Not: Asitler ve bazlar birbirleriyle tepkimeye girerek tuz ve su oluştururlar. Bu olaya nötrleşme denir.
🌡️ pH Kavramı
pH, bir çözeltinin asidik veya bazik olma derecesini gösteren bir ölçüdür. pH değeri 0 ile 14 arasında değişir.
- 💧 pH < 7: Çözelti asidiktir.
- neutral pH = 7: Çözelti nötrdür. (Örneğin saf su)
- alcaline pH > 7: Çözelti baziktir.
Unutmayın: pH değeri ne kadar düşükse, asitlik o kadar yüksektir; pH değeri ne kadar yüksekse, bazlık o kadar yüksektir.
⚖️ Titrasyon
Titrasyon, derişimi bilinmeyen bir çözeltinin derişimini, derişimi bilinen bir çözelti yardımıyla belirleme işlemidir. Bu işlemde genellikle bir asit ve bir baz kullanılır.
Titrasyonun Aşamaları:
- 🧪 Hazırlık: Bir büret ve bir erlenmayer hazırlanır. Bürete derişimi bilinen çözelti (titrant), erlenmayere ise derişimi bilinmeyen çözelti konulur.
- 🌈 İndikatör: Erlenmayere birkaç damla indikatör eklenir. İndikatör, çözeltinin pH'ına göre renk değiştiren bir maddedir.
- 💧 Titrasyon: Büretteki çözelti, erlenmayere damla damla eklenir. Erlenmayer sürekli karıştırılır.
- 🏁 Dönüm Noktası: İndikatör renk değiştirdiğinde titrasyon durdurulur. Bu noktaya dönüm noktası denir.
- 🧮 Hesaplama: Dönüm noktasında harcanan titrant miktarı kullanılarak, derişimi bilinmeyen çözeltinin derişimi hesaplanır.
🔋 Elektrokimya
Elektrokimya, kimyasal enerjinin elektrik enerjisine veya elektrik enerjisinin kimyasal enerjiye dönüştüğü olayları inceleyen kimya dalıdır. Pil ve elektroliz gibi konular elektrokimyanın önemli parçalarıdır.
- ⚡ Piller: Kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüştüren sistemlerdir. Pillerde redoks tepkimeleri gerçekleşir.
- 💡 Elektroliz: Elektrik enerjisi kullanılarak kendiliğinden gerçekleşmeyen kimyasal tepkimelerin gerçekleştirilmesidir.
Önemli Terimler:
- ➕ Anot: Yükseltgenmenin (elektron verme) gerçekleştiği elektrottur.
- ➖ Katot: İndirgenmenin (elektron alma) gerçekleştiği elektrottur.
Umarım bu özet, sınavınıza hazırlanmanıza yardımcı olur. Başarılar dilerim!
