Soru:
Eşit kütlede alınan He (Helyum) ve O₂ (Oksijen) gazları normal koşullar altında (NKA) toplam 33,6 litre hacim kaplıyor. Buna göre, her bir gazdan kaçar gram alınmıştır? (He: 4, O: 16)
Çözüm:
💡 Bu soru biraz daha karmaşık. İki bilinmeyenli denklem kurmamız gerekecek.
- ➡️ 1. Adım: Değişkenleri tanımlayalım. Her iki gazdan da m gram alınsın.
- ➡️ 2. Adım: Her bir gazın mol sayısını ve kapladığı hacmi yazalım.
\( n_{He} = \frac{m}{4} \) mol → \( V_{He} = \frac{m}{4} \times 22,4 \) L
\( n_{O_2} = \frac{m}{32} \) mol → \( V_{O_2} = \frac{m}{32} \times 22,4 \) L
(O₂'nin mol kütlesi = 2×16 = 32 g/mol)
- ➡️ 3. Adım: Toplam hacim denklemini kuralım.
\( V_{toplam} = V_{He} + V_{O_2} = 33,6 \)
\( (\frac{m}{4} \times 22,4) + (\frac{m}{32} \times 22,4) = 33,6 \)
- ➡️ 4. Adım: Denklemi çözelim. 22,4 parantezine alalım.
\( 22,4 \times m \times (\frac{1}{4} + \frac{1}{32}) = 33,6 \)
\( 22,4 \times m \times (\frac{8}{32} + \frac{1}{32}) = 33,6 \)
\( 22,4 \times m \times \frac{9}{32} = 33,6 \)
\( m = \frac{33,6 \times 32}{22,4 \times 9} \)
\( m = \frac{1075,2}{201,6} = 5,33 \) g (yaklaşık)
✅ Sonuç: Her bir gazdan yaklaşık 5,33 gram alınmıştır.
