Soru:
1,5 mol \( \text{CaCO}_3 \) bileşiği kaç gramdır ve toplam kaç tane atom içerir? (Ca: 40 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol, Avogadro sayısı: 6,02 x 1023)
Çözüm:
💡 Önce kütleyi, sonra toplam atom sayısını bulacağız.
- ➡️ 1. Adım (Kütle): \( \text{CaCO}_3 \) bileşiğinin mol kütlesini hesaplayalım.
\( 1 \times \text{Ca} = 1 \times 40 = 40 \) g/mol
\( 1 \times \text{C} = 1 \times 12 = 12 \) g/mol
\( 3 \times \text{O} = 3 \times 16 = 48 \) g/mol
Toplam mol kütlesi = \( 40 + 12 + 48 = 100 \) g/mol
Kütle = Mol x Mol Kütlesi = \( 1.5 \times 100 = 150 \) g
- ➡️ 2. Adım (Toplam Atom Sayısı): Bir bileşikteki toplam atom sayısını bulalım.
a) Bir moleküldeki atom sayısı: 1 Ca + 1 C + 3 O = 5 atom
b) 1,5 mol bileşikteki toplam molekül sayısı:
Molekül Sayısı = Mol x Avogadro Sayısı = \( 1.5 \times 6.02 \times 10^{23} = 9.03 \times 10^{23} \) molekül
c) Toplam Atom Sayısı = (Molekül Sayısı) x (Bir moleküldeki atom sayısı)
Toplam Atom Sayısı = \( (9.03 \times 10^{23}) \times 5 = 4.515 \times 10^{24} \) atom
✅ Sonuç: 1,5 mol kalsiyum karbonat 150 gramdır ve toplam \( 4.515 \times 10^{24} \) tane atom içerir.
