Soru:
Bohr atom modeline göre, bir elektron \( n=2 \) enerji seviyesinden \( n=1 \) seviyesine inerken belirli bir dalga boyunda ışık yayar. Modern atom modeli bu olayı nasıl açıklar? Açıklamada orbital ve foton kavramlarını mutlaka kullanın.
Çözüm:
💡 İki modelin "enerji değişimi" olayına yaklaşımını karşılaştıralım.
- ➡️ Bohr Modeli Açıklaması: Bu modelde elektron, \( n=2 \) yörüngesinden \( n=1 \) yörüngesine aniden atlar. Bu atlama sırasında, iki enerji seviyesi arasındaki enerji farkına (\( \Delta E = E_2 - E_1 \)) eşit enerjide bir foton yayınlanır. Fotonun enerjisi \( E = h\nu \) formülü ile hesaplanır, dolayısıyla ışımanın dalga boyu belirlenir.
- ➡️ Modern Atom Modeli Açıklaması: Bu modelde elektron, çekirdek etrafında kesin bir yörüngede değil, bir orbital içinde tanımlanır. \( n=2 \) enerji seviyesindeki bir orbitalden, \( n=1 \) enerji seviyesindeki bir orbitale geçiş yapar. Bu geçiş, elektronun dalga fonksiyonundaki bir değişimle ifade edilir. Elektron daha düşük enerjili bir orbitale geçerken, aradaki enerji farkına eşit enerjide bir foton yayınlar. Sonuç olarak, her iki model de ışımanın enerjisini aynı şekilde (\( \Delta E = h\nu \)) hesaplar, ancak elektronun geçişini açıklama biçimleri farklıdır.
✅ Sonuç: Modern atom modeli, elektronun bir orbitalden diğerine geçiş yaparak enerji farkını bir foton olarak yaydığını söyler. Bohr modelindeki "yörünge atlama" fikri, modern modelde "orbital geçişi" olarak yorumlanır.
