🧪 11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılıya Hazırlık: 10. Senaryo
Merhaba gençler! Kimya yazılısı yaklaşıyor ve bu senaryo ile konuları tekrar edip eksiklerinizi gidereceğiz. Sakın stres yapmayın, birlikte üstesinden geleceğiz!
⚛️ Mol Kavramı ve Hesaplamalar
Mol kavramı, kimyanın temel taşlarından biridir. Maddelerin miktarını belirlemek için kullandığımız bir ölçü birimidir. İşte bilmeniz gerekenler:
- ⚖️ Mol: 6,02 x 1023 tane atom, molekül veya iyon içeren madde miktarına denir. Bu sayıya Avogadro sayısı denir ve kısaca NA ile gösterilir.
- 🧪 Mol Kütlesi (M): Bir mol maddenin gram cinsinden kütlesidir. Periyodik tabloda elementlerin atom kütleleri verilmiştir. Bileşiklerin mol kütlesini hesaplarken, içerdiği elementlerin atom kütlelerini toplamalısınız.
- 🧮 Mol Sayısı (n): Bir örnekteki madde miktarını ifade eder. Mol sayısı, kütle (m) ve mol kütlesi (M) arasındaki ilişki ile hesaplanır: n = m / M
Örnek Soru: 12 gram karbon (C) kaç moldür? (C: 12 g/mol)
Çözüm: n = m / M = 12 g / 12 g/mol = 1 mol
🧫 Kimyasal Tepkimeler ve Denklemler
Kimyasal tepkimeler, maddelerin birbirleriyle etkileşime girerek yeni maddeler oluşturmasıdır. Bu tepkimeleri denklemlerle ifade ederiz. İşte dikkat etmeniz gerekenler:
- 📝 Denkleştirme: Kimyasal denklemlerde atom sayısı korunmalıdır. Bu nedenle, tepkimeyi denkleştirmek önemlidir. Denkleştirme yaparken, elementlerin ve bileşiklerin önüne uygun katsayılar yazılır.
- 🔥 Tepkime Türleri:
- 💥 Yanma Tepkimeleri: Bir maddenin oksijenle hızlı tepkimeye girmesi ve ısı açığa çıkarmasıdır.
- 🤝 Nötralleşme Tepkimeleri: Bir asit ve bir bazın tepkimeye girerek tuz ve su oluşturmasıdır.
- ➕ Sentez Tepkimeleri: İki veya daha fazla maddenin birleşerek daha karmaşık bir madde oluşturmasıdır.
- ➗ Analiz (Ayrışma) Tepkimeleri: Bir bileşiğin daha basit maddelere ayrışmasıdır.
Örnek Soru: Aşağıdaki tepkimeyi denkleştiriniz: H2 + O2 → H2O
Çözüm: 2H2 + O2 → 2H2O
💧 Çözeltiler ve Çözünürlük
Çözeltiler, bir maddenin başka bir madde içinde homojen olarak dağılmasıyla oluşur. Çözünürlük ise bir maddenin belirli bir sıcaklıkta belirli bir miktar çözücüde çözünebilen maksimum miktarıdır.
- 🌊 Çözücü ve Çözünen: Çözeltiyi oluşturan maddelerden miktarı fazla olana çözücü, az olana çözünen denir.
- 🌡️ Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler:
- ✨ Sıcaklık: Genellikle katıların çözünürlüğü sıcaklık arttıkça artar. Gazların çözünürlüğü ise sıcaklık arttıkça azalır.
- 🌿 Basınç: Basınç, özellikle gazların çözünürlüğünü etkiler. Basınç arttıkça gazların çözünürlüğü artar.
- polarite: benzer benzeri çözer ilkesi
- концентрация: kütlece yüzde derişim, hacimce yüzde derişim, molarite
Örnek Soru: 25°C'de 100 gram suda en fazla 36 gram NaCl çözünebiliyorsa, NaCl'nin çözünürlüğü nedir?
Çözüm: NaCl'nin çözünürlüğü 25°C'de 36 g/100 g su'dur.
Unutmayın, bol bol soru çözmek ve konuları tekrar etmek başarınızı artıracaktır. Başarılar!
