Soru: S orbitalinin küresel şekli, elektron dağılımını nasıl etkiler? Örneğin, 1s ve 2s orbitalleri arasındaki fark nedir?
Çözüm: S orbitalinin küresel şekli, elektronun çekirdekten belirli bir uzaklıkta bulunma olasılığının simetrik olduğunu gösterir. 1s orbitali, çekirdeğe en yakın ve en küçük küresel bölgeyi kaplarken, 2s orbitali daha büyük bir küresel bölgeye yayılır ve bir düğüm yüzeyi içerir (elektronun bulunma olasılığının sıfır olduğu bölge). Bu, 2s orbitalinin daha yüksek enerjili ve daha yayılmış olduğu anlamına gelir.
