Soru:
Bir elementin elektron dağılımında, \(2p^4\) gösterimi ne anlama gelir? Bu alt kabukta kaç tane p orbitali vardır ve kaç tanesi tam dolu, kaç tanesi yarı doludur?
Çözüm:
🔍 Gösterimi ve Hund Kuralı'nı anlayarak soruyu çözebiliriz.
- ➡️ Birinci adım: \(2p^4\) ifadesi, ikinci enerji seviyesindeki (\(n=2\)) p alt kabuğunda (\(l=1\)) 4 elektron bulunduğunu söyler.
- ➡️ İkinci adım: Bir p alt kabuğunda her zaman 3 tane p orbitali (\(p_x, p_y, p_z\)) bulunur.
- ➡️ Üçüncü adım: Elektronlar orbitallere önce tek tek yerleşir (Hund Kuralı). 4 elektron için yerleşim şu şekilde olur:
- İlk 3 elektron, 3 orbitale de birer tane yerleşir (yarı dolu).
- 4. elektron, bu yarı dolu orbitallerden birine, ters spinle yerleşerek onu tam dolu yapar.
- ➡️ Dördüncü adım: Son durumda:
- 1 tane tam dolu orbital (2 elektronlu)
- 2 tane yarı dolu orbital (1'er elektronlu)
bulunur.
✅ Sonuç: \(2p^4\) konfigürasyonunda 3 p orbitali vardır. Bunlardan 1'i tam dolu, 2'si yarı doludur.
