Soru: Bir reaksiyonun aktivasyon enerjisi 50 kJ/mol'dür. Sıcaklık 25°C'den 35°C'ye çıktığında reaksiyon hızı kaç kat artar? (R = 8.314 J/mol·K)
Çözüm: Arrhenius denklemi kullanılır: k2/k1 = e^[(Ea/R)·(1/T1 - 1/T2)]. Ea = 50000 J/mol, R = 8.314 J/mol·K, T1 = 25°C = 298 K, T2 = 35°C = 308 K. Hesaplama: 1/T1 - 1/T2 = 1/298 - 1/308 ≈ 0.003356 - 0.003247 = 0.000109. (Ea/R) = 50000/8.314 ≈ 6013.5. Üs = 6013.5·0.000109 ≈ 0.655. k2/k1 = e^0.655 ≈ 1.925. Sonuç: Reaksiyon hızı yaklaşık 1.93 kat artar.
