Soru:
Modern Atom Teorisi'ne göre, bir elektronun atom içindeki kesin yerinden bahsedilemez, yalnızca bulunma olasılığından söz edilebilir. Bu durum, aşağıdaki modellerden hangisinin temel bir varsayımıdır ve bu model, Bohr modelindeki hangi katı kuralı esnetmiştir?
Çözüm:
💡 Bu soru, Modern Atom Teorisi'nin (Kuantum Mekaniği Modeli) getirdiği en önemli devrimi anlamayı gerektirir.
- ➡️ Adım 1: Temel Varsayımı Tanımlayalım
"Elektronun kesin yeri değil, bulunma olasılığı bilinebilir" fikri, Modern Atom Teorisi'nin (diğer adıyla Elektron Bulutu Modeli) temel taşıdır. Heisenberg'in Belirsizlik İlkesi'ne dayanır.
- ➡️ Adım 2: Bohr Modeli ile Karşılaştıralım
Bohr modeli, elektronların kesin yörüngelerde (tıpkı gezegenlerin Güneş etrafında döndüğü gibi) hareket ettiğini varsayıyordu. Bu, elektronun her an için tam olarak nerede olduğunun bilinebileceği anlamına geliyordu.
- ➡️ Adım 3: Hangi Kural Esetilmiştir?
Modern Atom Teorisi, Bohr modelindeki "elektronların kesin ve dairesel yörüngeleri" kuralını tamamen değiştirmiş ve esnetmiştir. Yerine, elektronların "orbitaller" olarak adlandırılan ve elektronun bulunma olasılığının yüksek olduğu üç boyutlu bölgelerde (bir bulut gibi) dağıldığı fikrini getirmiştir. Bu, kesin yörüngeler yerine "olasılık dağılımlarını" koymak anlamına gelir.
✅ Cevap: Bu, Modern Atom Teorisi'nin temel varsayımıdır ve Bohr modelindeki elektronların kesin yörüngelerde hareket ettiği kuralını esnetmiştir.
