Bohr atom modeli özellikleri (Yörüngeli model)

Hidrojen atomunda \(n=1\)'den \(n=3\)'e uyarılan bir elektronun toplam enerjisi \(E_3 = -2.42 \times 10^{-19}\) J'dir. Buna göre, bu elektronun bağlanma enerjisi nedir? (Bağlanma enerjisi, elektronu atomdan tamamen uzaklaştırmak için gereken minimum enerjidir.)

💡 Bir elektronun bir enerji seviyesindeki toplam enerjisi negatif işaretlidir. Bu, elektronun çekirdeğe bağlı olduğu anlamına gelir. Elektronu tamamen serbest hale getirmek (yani \(n=\infty\) seviyesine çıkarmak) için, bu negatif enerjiyi sıfırlamamız gerekir. Yani, bağlanma enerjisi, toplam enerjinin mutlak değerine eşittir.

• ➡️ Elektronun \(n=3\) seviyesindeki toplam enerjisi: \(E_3 = -2.42 \times 10^{-19}\) J
• ➡️ Bağlanma enerjisi, elektronu bu seviyeden (\(n=3\)) iyonlaşma seviyesine (\(n=\infty\)) çıkarmak için gerekli enerjidir. İyonlaşma enerjisi formülü: \(\Delta E = E_{\infty} - E_n\)
• ➡️ \(E_{\infty} = 0\) olduğuna göre, \(\Delta E = 0 - (E_3) = -(-2.42 \times 10^{-19})\) J
• ➡️ Hesaplama: \(\Delta E = 2.42 \times 10^{-19}\) J

✅ Sonuç: \(n=3\) seviyesindeki elektronun bağlanma enerjisi \(2.42 \times 10^{-19}\) Joule'dür. Bu, elektronu atomdan koparmak için vermemiz gereken minimum enerjidir.