Soru:
Nötral X atomunun elektron dağılımı \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1 \) şeklindedir. Buna göre;
- a) X atomunun atom numarası (proton sayısı) kaçtır?
- b) X atomu periyodik tabloda hangi grup ve periyotta yer alır?
Çözüm:
💡 Bu soru, elektron dağılımını kullanarak atomun kimliğini ve periyodik tablodaki yerini bulmamızı istiyor.
- ➡️ a) Atom Numarası: Elektron dağılımındaki üstler (kuantum sayıları) toplam elektron sayısını verir. Nötr bir atomda bu, aynı zamanda proton sayısına (Z) eşittir.
\( 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13 \)
- ➡️ b) Grup ve Periyot:
- 📅 Periyot: Elektron dağılımındaki en yüksek baş kuantum sayısı (n) atomun bulunduğu periyodu verir. Dağılımda en yüksek "n" değeri 3'tür (\(3s^2 3p^1\)). Bu nedenle atom 3. periyottadır.
- 📊 Grup: Son katmandaki (değerlik katmanı) elektronların bulunduğu orbital türü ve sayısı grubu belirler. Değerlik elektronları \(3s^2 3p^1\) şeklindedir, yani toplam 3 değerlik elektronu vardır. Bu dağılım, 3A grubu elementlerine (Toprak Metalleri) aittir.
✅ Sonuç: a) Atom numarası 13'tür (Alüminyum elementidir). b) Bu atom periyodik tabloda 3. periyot, 3A grubu'nda yer alır.
