Soru:
Bohr Atom Modeli'ne göre, hidrojen atomunda temel enerji düzeyi \( n=1 \)'den \( n=3 \)'e uyarılan bir elektron, tekrar temel düzeye dönerken kaç farklı dalga boyunda ışıma yapabilir? Enerji düzeyleri arasındaki geçişleri şematik olarak gösteriniz.
Çözüm:
💡 Bohr modelinde, elektron bir üst enerji seviyesine uyarılır ve dönerken foton (ışık) yayar. Yapabileceği geçiş sayısı kombinasyonla bulunur.
- ➡️ Elektron \( n=3 \) enerji seviyesindedir. Temel düzey olan \( n=1 \)'e dönerken izleyebileceği olası yollar:
- Doğrudan \( n=3 \) → \( n=1 \)
- \( n=3 \) → \( n=2 \) ve sonra \( n=2 \) → \( n=1 \)
- ➡️ Her bir geçiş, farklı bir enerjiye ve dolayısıyla farklı bir dalga boyuna karşılık gelir. Toplam geçiş sayısını bulmak için kombinasyon formülü veya basitçe sayma yöntemi kullanabiliriz. \( n=3 \)'ten daha düşük her seviyeye (\( n=2 \) ve \( n=1 \)) geçiş yapabilir. \( n=2 \)'ye geldiğinde ise \( n=1 \)'e bir geçiş daha yapar. Yani toplam geçişler: \( 3 \to 2 \), \( 3 \to 1 \), \( 2 \to 1 \). Bu 3 farklı geçiş demektir.
- ➡️ Şematik Gösterim:
n=3 ---(3→2)---> n=2 ---(2→1)---> n=1
n=3 ---(3→1)-------------------> n=1
✅ Sonuç: Elektron temel düzeye dönerken toplam 3 farklı dalga boyunda ışıma yapabilir.
