Çevre kirliliğinin nedenleri ve sonuçları

Bir sanayi bölgesinde, fabrika bacalarından çıkan gazların içinde kükürt dioksit (SO₂) ve azot oksitler (NO_x) bulunmaktadır. Bu gazlar atmosferdeki su buharı ile birleşerek asit yağmurlarına neden olur. Asit yağmurunun pH değeri 4,3 olarak ölçülmüştür. Normal bir yağmurun pH'ı 5,6'dır. Buna göre, asit yağmurunun hidrojen iyonu konsantrasyonu [H⁺], normal yağmura göre kaç kat daha fazladır?

💡 pH, bir çözeltinin hidrojen iyon konsantrasyonunun negatif logaritmasıdır: pH = -log[H⁺]. Bu formülü kullanarak her iki yağmurun [H⁺] konsantrasyonunu bulup oranlayacağız.

• ➡️ Adım 1: Normal yağmurun [H⁺] konsantrasyonunu bulalım.
  pH = 5,6 = -log[H⁺]
  [H⁺] = 10^-5,6 M
• ➡️ Adım 2: Asit yağmurunun [H⁺] konsantrasyonunu bulalım.
  pH = 4,3 = -log[H⁺]
  [H⁺] = 10^-4,3 M
• ➡️ Adım 3: İkisinin oranını alalım.
  Oran = [H⁺]_asit / [H⁺]_normal = 10^-4,3 / 10^-5,6 = 10^{(-4,3) - (-5,6)} = 10^1,3
• ➡️ Adım 4: 10^1,3 değerini hesaplayalım. 10^1,3 ≈ 20.

✅ Sonuç olarak, asit yağmurunun hidrojen iyonu konsantrasyonu normal yağmurdan yaklaşık 20 kat daha fazladır. Bu durum, asit yağmurlarının ormanlara, su kaynaklarına ve tarihi yapılara verdiği zararın temel nedenidir.