Soru:
11Na, 12Mg, 13Al elementlerinin iyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız ve sıralayınız.
Çözüm:
💡 İyonlaşma enerjisi, bir atomdan elektron koparmak için gereken enerjidir. Periyodik tabloda bir periyot içinde soldan sağa doğru genellikle artar. Çünkü atom yarıçapı azalır ve çekirdek yükü artar, dolayısıyla elektronu koparmak zorlaşır.
- ➡️ Verilen elementlerin hepsi 3. periyottadır: Na (Grup 1), Mg (Grup 2), Al (Grup 13).
- ➡️ Genel eğilim soldan sağa artış yönündedir. Ancak Mg'nin iyonlaşma enerjisi Al'den daha yüksektir. Bunun nedeni, Mg'nin değerlik orbitallerinin (\(3s^2\)) tam dolu, Al'ün ise (\(3s^2 3p^1\)) yarı dolu olması ve tam dolu orbitallerin daha kararlı olmasıdır.
- ➡️ Bu durumda sıralama: Na < Al < Mg şeklindedir.
✅ İyonlaşma enerjisi sıralaması: \( IE_{Na} < IE_{Al} < IE_{Mg} \)
