Soru:
8O (Oksijen) ve 16S (Kükürt) elementlerinin elektron ilgilerini karşılaştırınız. Hangisinin elektron ilgisi daha yüksektir? Açıklayınız.
Çözüm:
💡 Elektron ilgisi, bir atoma elektron eklenmesi sırasında açığa çıkan enerjidir. Genellikle periyot boyunca soldan sağa artar ve grup boyunca yukarıdan aşağıya azalır. Ancak küçük atomlarda elektron-electron itmeleri nedeniyle beklenenin aksine bir durum gözlenebilir.
- ➡️ O ve S aynı gruptadır (Grup 16). O 2. periyotta, S ise 3. periyottadır.
- ➡️ Genel kurala göre, grupta yukarı çıkıldıkça elektron ilgisi artmalıdır. Ancak oksijen atomu çok küçük olduğu için gelen elektron mevcut elektronlar tarafından fazlaca itilir. Bu da elektron eklenmesi sırasında açığa çıkan enerjiyi (elektron ilgisini) azaltır.
- ➡️ Kükürt atomu daha büyüktür ve elektron bulutu daha dağınıktır. Gelen elektron için daha fazla yer vardır ve elektron-elektron itmesi daha az etkilidir.
✅ Bu nedenle, S (Kükürt)'ün elektron ilgisi O (Oksijen)'den daha yüksektir.
