Soru:
3. Aşağıdaki molekül çiftlerinin her birinde, moleküller arasında etkili olan en güçlü etkileşim türü nedir?
a) \( H_2O \) – \( H_2O \)
b) \( CH_3Cl \) – \( CH_3Cl \)
c) \( HCl \) – \( HCl \)
d) \( He \) – \( He \)
Çözüm:
💡 Moleküller arası etkileşimlerin güç sıralaması genel olarak: İyonik > Hidrojen Bağı > Dipol-Dipol > London Kuvvetleri şeklindedir.
- ➡️ a) \( H_2O \) – \( H_2O \): Su molekülleri polar olup, H atomu O atomuna bağlıdır. Bu nedenle moleküller arasında en güçlü etkileşim hidrojen bağı'dır.
- ➡️ b) \( CH_3Cl \) – \( CH_3Cl \): Klorometan molekülü polar bir yapıya sahiptir (C-Cl bağı polar). Polar moleküller arasındaki en güçlü etkileşim dipol-dipol etkileşimidir.
- ➡️ c) \( HCl \) – \( HCl \): HCl molekülü de polardır. Ancak, Cl atomunun elektronegatifliği yüksek olmasına rağmen, H atomu doğrudan Cl'a bağlı olduğu için hidrojen bağı DEĞİL, dipol-dipol etkileşimi görülür. (Hidrojen bağı için H'nin F, O veya N'ye bağlı olması şarttır.)
- ➡️ d) \( He \) – \( He \): Helyum atomu soy gazdır ve apolar bir yapıya sahiptir. Apolar tanecikler arasında sadece London kuvvetleri (geçici dipol) etkili olur.
✅ Sonuçlar:
a) Hidrojen bağı
b) Dipol-dipol
c) Dipol-dipol
d) London kuvvetleri
