Soru:
4. \( CO_2 \) ve \( SiO_2 \) bileşiklerinin oda koşullarındaki fiziksel halleri ve bu farklılığa neden olan etkileşim türleri nelerdir? Karşılaştırarak açıklayınız.
Çözüm:
💡 Bu soru, kovalent bağlı bileşiklerin ağ yapılı mı yoksa moleküler yapılı mı olduğunun önemini vurgulamaktadır.
- ➡️ \( CO_2 \) (Karbondioksit): Merkezdeki karbon atomu iki oksijen atomu ile kovalent bağ yaparak apolar bir molekül oluşturur. Bu moleküller birbirlerine sadece zayıf London kuvvetleri ile bağlanır.
- ➡️ \( SiO_2 \) (Silisyum dioksit / Kuvars): Her bir silisyum atomu dört oksijen atomu ile, her bir oksijen atomu da iki silisyum atomu ile kovalent bağ yaparak dev üç boyutlu bir ağ (örgü) yapısı oluşturur. Bu, tek bir devasa molekül gibidir.
- ➡️ Fiziksel Hal Farkı: Oda koşullarında \( CO_2 \)'nin erime ve kaynama noktası çok düşüktür çünkü gaz haldedir. Zayıf London kuvvetlerini yenmek kolaydır. \( SiO_2 \) ise katı haldedir ve erime noktası çok yüksektir çünkü erimek için kuvvetli kovalent bağların bir kısmının koparılması gerekir.
✅ \( CO_2 \): Gaz halde, moleküller arası London kuvvetleri.
\( SiO_2 \): Katı halde, atomlar arası kuvvetli kovalent ağ (örgü) bağları.
