Zayıf etkileşimler 9. sınıf

Aynı sıcaklık ve basınçta bulunan \( Cl_2 \), \( Br_2 \) ve \( I_2 \) moleküllerinin fiziksel halleri sırasıyla gaz, sıvı ve katıdır. Bu hal farklılığını, molekülleri bir arada tutan zayıf etkileşimlerin gücünü nasıl etkileyen bir faktöre bağlı olduğunu açıklayınız.

💡 Tüm bu moleküller apolar ve aynı türden (diatomik halojenler) olduğu için aralarındaki tek etkileşim London Kuvvetleri'dir. London kuvvetlerinin gücü, molekülün büyüklüğü (elektron sayısı ve kütle) ile artar.

• ➡️ İlk adım, moleküllerin elektron sayılarını ve büyüklüklerini karşılaştırmaktır.
• ➡️ \( Cl_2 \): Atom numarası 17, 34 elektron. En küçük molekül.
• ➡️ \( Br_2 \): Atom numarası 35, 70 elektron. Orta büyüklükte.
• ➡️ \( I_2 \): Atom numarası 53, 106 elektron. En büyük molekül.
• ➡️ Molekül büyüdükçe, elektron bulutu daha kolay polarize olur (geçici dipoller daha güçlü olur). Bu da London kuvvetlerinin şiddetini artırır.
• ➡️ En güçlü London kuvvetlerine sahip olan \( I_2 \) molekülleri oda koşulunda katı, en zayıf olan \( Cl_2 \) ise gaz haldedir.

✅ Sonuç: Aynı tür apolar moleküllerden oluşan bu maddelerin fiziksel hallerindeki farklılık, molekül büyüklüğünün (elektron sayısının) artmasına bağlı olarak London kuvvetlerinin güçlenmesinden kaynaklanır.