Soru:
Bir maddenin kaynama noktasını belirleyen temel faktörlerden biri molekülleri bir arada tutan etkileşimlerin gücüdür. Aşağıdaki moleküllerden hangisinin kaynama noktasının en düşük olması beklenir? Nedenini açıklayınız.
- A) \( H_2O \) (Su)
- B) \( NH_3 \) (Amonyak)
- C) \( HCl \) (Hidrojen klorür)
- D) \( CH_4 \) (Metan)
Çözüm:
💡 Kaynama noktası, moleküller arası etkileşimlerin gücü ile doğru orantılıdır. Daha güçlü etkileşimler, molekülleri bir arada tutmak için daha fazla enerji gerektirir, bu da daha yüksek kaynama noktası demektir.
- ➡️ İlk adım, moleküller arasında hangi tür etkileşimlerin olduğunu belirlemektir.
- ➡️ \( H_2O \), \( NH_3 \) ve \( HCl \) polar moleküllerdir. \( H_2O \) ve \( NH_3 \) hidrojen bağı oluşturur (en güçlü zayıf etkileşim). \( HCl \) ise dipol-dipol etkileşimi yapar.
- ➡️ \( CH_4 \) ise apolar bir moleküldür ve sadece London kuvvetleri (dağılma kuvvetleri) ile etkileşir. Bu, en zayıf moleküller arası etkileşimdir.
- ➡️ En zayıf etkileşime sahip olan molekülün kaynama noktası en düşük olacaktır.
✅ En zayıf etkileşim London kuvvetleri olduğu için, cevap D) \( CH_4 \) (Metan)'dır.
