Soru: Aynı sıcaklıkta 0,1 molal şeker çözeltisi ile 0,1 molal NaCl çözeltisinin buhar basınçları arasındaki ilişki nedir? (NaCl tamamen iyonlaşır)
Çözüm: Buhar basıncı alçalması (ΔP) çözünen tanecik konsantrasyonuyla doğru orantılıdır. Şeker iyonlaşmaz (i=1), etkin molalite = 0,1 m. NaCl iyonlaşır (i=2), etkin molalite = 0,1 × 2 = 0,2 m. Daha yüksek etkin molalite daha fazla buhar basıncı düşüşü demektir. Bu nedenle NaCl çözeltisinin buhar basıncı şeker çözeltisinkinden daha düşüktür. Cevap: NaCl çözeltisinin buhar basıncı daha düşüktür.
