Soru: Pauli Dışlama İlkesi'ne göre, aynı atomda iki elektronun dört kuantum sayısının da aynı olamayacağını biliyoruz. n=1, l=0, m_l=0 ve m_s=+1/2 kuantum sayılarına sahip bir elektron varsa, aynı atomda bu orbitale yerleşebilecek ikinci elektronun kuantum sayıları ne olmalıdır?
Çözüm:
- Verilen kuantum sayıları: n=1, l=0, m_l=0, m_s=+1/2. Bu, 1s orbitalindeki bir elektrona aittir.
- Pauli Dışlama İlkesi'ne göre, aynı orbitaldeki iki elektronun dört kuantum sayısı aynı olamaz.
- Bu nedenle, ikinci elektronun ilk üç kuantum sayısı aynı olabilir (n=1, l=0, m_l=0) ancak spin kuantum sayısı farklı olmalıdır.
- Yani ikinci elektronun spin kuantum sayısı m_s = -1/2 olmalıdır.
- Sonuç: İkinci elektronun kuantum sayıları: n=1, l=0, m_l=0, m_s=-1/2.
