Soru: Su üzerinde toplanan azot gazının hacmi 500 mL, sıcaklık 25°C ve ölçülen toplam basınç 760 mmHg'dir. 25°C'de suyun buhar basıncı 23.8 mmHg olduğuna göre, azot gazının kuru haldeki basıncını hesaplayınız. Ayrıca, bu gazın kuru haldeki mol sayısını bulmak için hangi ek bilgiye ihtiyaç vardır?
Çözüm: İlk olarak, gazın kuru basıncını bulalım: P_toplam = P_azot + P_su_buharı → 760 mmHg = P_azot + 23.8 mmHg → P_azot = 760 - 23.8 = 736.2 mmHg. Mol sayısını hesaplamak için ideal gaz denklemi (PV = nRT) kullanılır. Bu denklemde P (basınç), V (hacim), n (mol sayısı), R (gaz sabiti) ve T (sıcaklık) gereklidir. Verilenler: P = 736.2 mmHg (mmHg cinsinden olduğu için uygun birimlere çevrilmeli, örn. atm), V = 500 mL (litreye çevrilmeli), T = 25°C (Kelvin'e çevrilmeli). Ek olarak, R gaz sabitinin değeri (örn. 0.0821 L·atm/mol·K) ve birim dönüşümleri gereklidir. Bu nedenle, mol sayısını hesaplamak için gaz sabiti (R) ve birim dönüşüm faktörleri ek bilgi olarak neededir.
