Soru: Aynı miktar suda eşit kütlede çözülen şeker (C12H22O11) ve NaCl'den hangisinin kaynama noktasını daha fazla yükseltir? Neden?
Çözüm: Şeker iyonlaşmayan bir molekül olduğu için van't Hoff faktörü i = 1'dir. NaCl ise suda tamamen iyonlaşarak Na+ ve Cl- iyonları verdiği için i = 2'dir. Eşit kütlede çözüldüklerinde, molekül ağırlıkları farklı olsa da NaCl daha fazla tanecik sayısına (iyonlara) ayrıştığı için kaynama noktası yükselmesi daha fazla olur. Örneğin, 100 gram suda 10 gram her biri çözülürse, şeker için mol sayısı daha az, NaCl için iyon sayısı daha fazla olacak ve ΔTb daha büyük çıkacaktır.
