Soru: Aşağıdaki tepkimelerin entalpi değişimleri verilmiştir:
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(s) ΔH = -286 kJ
H2O(s) → H2O(g) ΔH = +44 kJ
Buna göre H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) tepkimesinin entalpi değişimini hesaplayınız.
Çözüm:
1. İstenen tepkime: H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g)
2. Verilen tepkimeleri doğrudan toplayabiliriz çünkü birinci tepkime H2O(s) oluşturuyor, ikinci tepkime ise H2O(s)'yi H2O(g)'ye dönüştürüyor
3. İlk tepkime: H2 + 1/2 O2 → H2O(s) (ΔH = -286 kJ)
4. İkinci tepkime: H2O(s) → H2O(g) (ΔH = +44 kJ)
5. Toplam: H2 + 1/2 O2 → H2O(g)
6. Entalpi değişimleri: -286 kJ + 44 kJ = -242 kJ
