Soru:
Bir kimyager, laboratuvarda 0.5 M derişime sahip 200 mL NaCl (sodyum klorür) çözeltisi hazırlamak istiyor. Kaç gram NaCl tartması gerekir? (Na: 23 g/mol, Cl: 35.5 g/mol)
Çözüm:
💡 Bu soruyu çözmek için molarite formülünü ve mol kütlesi hesaplamalarını kullanacağız.
- ➡️ Adım 1: Mol kütlesini hesaplayalım. NaCl'nin mol kütlesi = Na (23 g/mol) + Cl (35.5 g/mol) = 58.5 g/mol.
- ➡️ Adım 2: Gerekli mol sayısını bulalım. Molarite (M) = mol / litre. 0.5 M = n mol / 0.2 L → n = 0.5 * 0.2 = 0.1 mol NaCl gereklidir.
- ➡️ Adım 3: Kütleyi hesaplayalım. Kütle = mol * mol kütlesi → Kütle = 0.1 mol * 58.5 g/mol = 5.85 gram.
✅ Sonuç olarak, kimyagerin tartması gereken NaCl kütlesi 5.85 gram'dır.
