Soru: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) tepkimesi kapalı bir kapta gerçekleşiyor. Başlangıçta tüm maddelerin derişimleri 0.5 M'dir. Bir süre sonra, CO derişimi 0.3 M, H₂O derişimi 0.3 M, CO₂ derişimi 0.7 M ve H₂ derişimi 0.7 M ölçülüyor. Tepkime dengede midir? Nasıl anlarsınız?
Çözüm: İlk olarak, derişim değişimlerini kontrol edelim. CO ve H₂O'nun azalması: 0.5 M - 0.3 M = 0.2 M. Tepkimeye göre, 1 mol CO ve 1 mol H₂O, 1 mol CO₂ ve 1 mol H₂ oluşturur, bu nedenle CO₂ ve H₂'nin artışı 0.2 M olmalıdır. Başlangıçta 0.5 M olduklarından, dengede 0.5 M + 0.2 M = 0.7 M olmalıdır, bu ölçümle uyumlu. Ayrıca, reaksiyon katsayısı Q hesaplanabilir: Q = [CO₂][H₂] / ([CO][H₂O]) = (0.7)(0.7) / (0.3)(0.3) = 0.49 / 0.09 ≈ 5.44. Eğer K bu değere eşitse, dengededir. Derişimler sabitse, dengede olduğu söylenebilir. Bu durumda, stokiyometrik uyum ve sabit derişimler göz önüne alındığında, tepkime dengededir.
