Soru: Bir atomun elektron ilgisi ve iyonlaşma enerjisi kavramlarını tanımlayarak aralarındaki temel farkı açıklayınız.
Çözüm:
- Elektron ilgisi: Bir atomun gaz halindeyken bir elektron alarak negatif iyon (anyon) oluşturma eğilimini ifade eder. Bu süreçte enerji açığa çıkar (ekzotermik).
- İyonlaşma enerjisi: Bir atomdan bir elektron uzaklaştırmak için gereken minimum enerji miktarıdır. Bu süreç enerji gerektirir (endotermik).
- Temel fark: Elektron ilgisi elektron alma, iyonlaşma enerjisi ise elektron verme ile ilgilidir. Elektron ilgisi enerji açığa çıkarırken, iyonlaşma enerjisi enerji gerektirir.
