Moleküller arası etkileşimleri belirlemek için molekülün polarlığına ve atomlar arası bağlara bakılır.
A şıkkında: $H_{2}O$ ve $NH_{3}$ moleküllerinde hidrojen ($H$) atomu; elektronegatifliği yüksek olan $F$, $O$ veya $N$ atomlarından birine bağlıdır. Bu iki molekül arasında kurulan en etkin etkileşim Hidrojen bağıdır. Bu eşleştirme doğrudur.
B şıkkında: $HCl$ farklı iki ametalden oluştuğu için polar bir moleküldür. İki polar molekül arasında kalıcı kutuplanmadan kaynaklanan dipol - dipol etkileşimi görülür. Bu eşleştirme doğrudur.
C şıkkında: $CH_{4}$ ve $C_{6}H_{6}$ sadece karbon ve hidrojen içeren hidrokarbonlar oldukları için apolar moleküllerdir. Apolar moleküller arasında sadece geçici kutuplanma ile oluşan London kuvvetleri (indüklenmiş dipol - indüklenmiş dipol) bulunur. Bu eşleştirme doğrudur.
D şıkkında: $Na^{+}$ bir iyondur, $H_{2}O$ ise polar bir moleküldür (dipol). Bir iyon ile polar bir molekül arasındaki etkileşim iyon - dipol etkileşimidir. Bu eşleştirme doğrudur.
E şıkkında: $HF$ molekülü polar bir moleküldür. Ancak $H$ atomu doğrudan $F$ atomuna bağlı olduğu için, $HF$ molekülleri arasındaki en etkin etkileşim türü Hidrojen bağıdır. Dipol - dipol etkileşimi de mevcuttur fakat en baskın olan sorulduğu için cevap Hidrojen bağı olmalıydı. Bu nedenle E şıkkı yanlıştır.
