Çözeltinin kaynama noktası yükselmesini hesaplamak için ebüliyoskopi formülünü kullanmalıyız.
Adım adım işlemler şu şekildedir:
1. Çözünen $MgCl_{2}$ katısının mol sayısını hesaplayalım:
$n = \frac{m}{M_{A}} = \frac{19}{95} = 0,2$ mol.
2. Çözeltinin molalitesini ($m$) hesaplayalım. Molalite, $1$ kg çözücüde çözünen maddenin mol sayısıdır:
$m = \frac{n_{çözünen}}{m_{çözücü(kg)}} = \frac{0,2 \text{ mol}}{0,5 \text{ kg}} = 0,4$ molal.
3. $MgCl_{2}$ tuzu suda iyonlarına ayrışır:
$MgCl_{2}(k) \rightarrow Mg^{2+}(suda) + 2Cl^{-}(suda)$
Bu durumda ortamdaki toplam tanecik sayısı (i) $1 + 2 = 3$ olur.
4. Kaynama noktası yükselme miktarını ($\Delta T_{k}$) hesaplayalım:
$\Delta T_{k} = K_{k} \cdot m \cdot i$
$\Delta T_{k} = 0,52 \cdot 0,4 \cdot 3 = 0,624$ $^\circ C$.
5. Saf su $100$ $^\circ C$’de kaynadığına göre çözeltinin kaynama noktası:
$T_{kaynama} = 100 + 0,624 = 100,624$ $^\circ C$ bulunur.
