11. sınıf kimya 2. dönem 2. yazılı örnek sorular, cevapları ve çözümleri

Question

Kimya konularını anlıyorum ama soru çözerken takılıyorum. Örnek sorular ve çözümlerine ihtiyacım var, nasıl yaklaşacağımı görmek istiyorum.

Answer 1

🧪 11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılıya Hazırlık: Örnek Sorular ve Çözümleri

Merhaba gençler! Kimya yazılısı yaklaşıyor ve biraz heyecanlı olduğunuzu biliyorum. Ama merak etmeyin, bu yazıda size yardımcı olacak örnek sorular, cevaplar ve detaylı çözümler bulacaksınız. Unutmayın, kimya eğlenceli bir bilimdir ve bol pratikle üstesinden gelinebilir!

⚛️ 1. Soru: Mol Kavramı ve Hesaplamalar

Soru: 4 gram NaOH (Sodyum Hidroksit) kaç moldür? (Na: 23 g/mol, O: 16 g/mol, H: 1 g/mol)

Çözüm:

Öncelikle NaOH'ın mol kütlesini hesaplayalım:

• 🍎 Na: 23 g/mol
• 🧪 O: 16 g/mol
• 💧 H: 1 g/mol

NaOH'ın mol kütlesi = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

Mol sayısı (n) = Kütle (m) / Mol kütlesi (M)

n = 4 g / 40 g/mol = 0.1 mol

Cevap: 4 gram NaOH, 0.1 moldür.

🔥 2. Soru: Tepkime Denkleştirme

Soru: Aşağıdaki tepkimeyi denkleştiriniz:

Fe + O₂ → Fe₂O₃

Çözüm:

Tepkimeyi denkleştirmek için şu adımları izleyelim:

• ⚖️ Demir (Fe) atomlarını denkleştirme: Ürün tarafında 2 Fe atomu var, bu yüzden giren tarafındaki Fe'nin önüne 2 koyalım: 2Fe + O₂ → Fe₂O₃
• 🌬️ Oksijen (O) atomlarını denkleştirme: Ürün tarafında 3 O atomu var, giren tarafında ise 2. En küçük ortak katları 6 olduğu için, O₂'nin önüne 3/2 veya 1.5 koyabiliriz. Ancak kesirli sayılarla uğraşmamak için tüm denklemi 2 ile çarpalım: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

Denkleştirilmiş Tepkime: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

💧 3. Soru: Çözeltiler ve Derişim

Soru: 200 mL'lik bir çözeltide 10 gram NaCl (Sodyum Klorür) çözünmüştür. Çözeltinin derişimi kaç mol/L (Molar) dir? (Na: 23 g/mol, Cl: 35.5 g/mol)

Çözüm:

Öncelikle NaCl'nin mol kütlesini hesaplayalım:

• 🧂 Na: 23 g/mol
• 🧪 Cl: 35.5 g/mol

NaCl'nin mol kütlesi = 23 + 35.5 = 58.5 g/mol

Mol sayısı (n) = Kütle (m) / Mol kütlesi (M)

n = 10 g / 58.5 g/mol = 0.17 mol (yaklaşık)

Çözeltinin hacmi Litre cinsinden: 200 mL = 0.2 L

Derişim (Molarite) = Mol sayısı / Hacim (L)

Molarite = 0.17 mol / 0.2 L = 0.85 M (yaklaşık)

Cevap: Çözeltinin derişimi yaklaşık 0.85 M'dır.

🌡️ 4. Soru: Gazlar ve İdeal Gaz Yasası

Soru: 27°C sıcaklıkta ve 1 atm basınçta 5 litrelik bir kapta bulunan ideal gazın mol sayısını hesaplayınız. (İdeal gaz sabiti, R = 0.0821 L.atm/mol.K)

Çözüm:

İdeal Gaz Yasası: PV = nRT

Burada:

• 🎈 P: Basınç (atm)
• 📦 V: Hacim (L)
• 🌡️ n: Mol sayısı (mol)
• 🔥 R: İdeal gaz sabiti (L.atm/mol.K)
• 🌡️ T: Sıcaklık (Kelvin)

Sıcaklığı Kelvin'e çevirelim: T(K) = T(°C) + 273.15 = 27 + 273.15 = 300.15 K (yaklaşık 300 K alabiliriz)

Şimdi formülde yerine koyalım:

1 atm * 5 L = n * 0.0821 L.atm/mol.K * 300 K

5 = n * 24.63

n = 5 / 24.63 = 0.203 mol (yaklaşık)

Cevap: Gazın mol sayısı yaklaşık 0.203 moldür.

Umarım bu örnek sorular ve çözümleri, yazılıya hazırlanmanıza yardımcı olur. Başarılar dilerim!