🧪 10. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı: 3. Senaryo MEB Soruları
Merhaba gençler! Kimya sınavına hazırlanırken size yardımcı olacak, MEB müfredatına uygun bir senaryo hazırladım. Bu senaryoda, sınavda çıkabilecek konulara ve soru tiplerine odaklanacağız. Unutmayın, kimya eğlenceli ve keşfedilmeyi bekleyen bir dünya!
⚛️ Asitler ve Bazlar
Asitler ve bazlar, kimyanın temel taşlarından. Günlük hayatta sıkça karşılaştığımız bu maddelerin özelliklerini ve tepkimelerini anlamak çok önemli.
- 🍋 Asitler: Ekşi tada sahiptirler, mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler ve metallerle tepkimeye girerek hidrojen gazı açığa çıkarırlar. Örnekler: Limon suyu (sitrik asit), sirke (asetik asit).
- 🧼 Bazlar: Acı tada sahiptirler, kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirirler ve ele kayganlık hissi verirler. Örnekler: Sabun, deterjan.
- 🔥 Nötralleşme Tepkimesi: Bir asit ve bir baz tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur. Bu tepkimeye nötralleşme denir. Örnek: HCl + NaOH → NaCl + H₂O
- 📏 pH Kavramı: Bir çözeltinin asidik veya bazik olma derecesini belirten ölçektir. pH 7 nötr, pH 7'den küçük asidik, pH 7'den büyük baziktir.
⚖️ Kimyasal Hesaplamalar
Kimyasal tepkimelerde madde miktarlarını hesaplamak, kimyanın en önemli becerilerinden biridir. Mol kavramı ve denkleştirilmiş tepkimeler bu hesaplamaların temelini oluşturur.
- 🔢 Mol Kavramı: Bir mol, 6.02 x 10²³ tane tanecik (atom, molekül, iyon vb.) içeren madde miktarına denir. Bu sayıya Avogadro sayısı denir.
- 🧪 Mol Kütlesi: Bir mol maddenin gram cinsinden kütlesidir. Periyodik tablodan elementlerin atom kütleleri bulunarak, bileşiklerin mol kütleleri hesaplanabilir.
- 📝 Denkleştirilmiş Tepkimeler: Bir kimyasal tepkime denklemini, her elementin atom sayısının eşit olacak şekilde düzenlemektir. Bu, kütlenin korunumu yasasına uymak için gereklidir.
- ➕ Kütle-Mol Dönüşümü: Bir maddenin kütlesini mole çevirmek veya mol sayısını kütleye çevirmek için mol kütlesi kullanılır.
🌡️ Karışımlar
Günlük hayatta karşılaştığımız maddelerin çoğu karışımdır. Karışımları sınıflandırmak ve ayırma yöntemlerini bilmek, kimyasal süreçleri anlamak için önemlidir.
- 💧 Homojen Karışımlar: Her yerinde aynı özelliği gösteren karışımlardır. Çözeltiler homojen karışımlara örnektir. Örnek: Tuzlu su, şekerli su.
- 🧱 Heterojen Karışımlar: Her yerinde aynı özelliği göstermeyen karışımlardır. Örnek: Kumlu su, çamurlu su.
- 🧲 Ayırma Yöntemleri: Karışımları bileşenlerine ayırmak için kullanılan yöntemlerdir. Örnekler: Süzme, buharlaştırma, damıtma, mıknatısla ayırma.
- 📊 Çözünürlük: Bir maddenin belirli bir sıcaklıkta belirli bir miktar çözücüde çözünebilen maksimum miktarıdır.
Umarım bu senaryo, sınavınıza hazırlanırken size yardımcı olur. Başarılar dilerim!
