10. sınıf mol soruları

Question

10. sınıfta mol kavramını genel olarak anlıyorum ama sorularda sürekli takılıyorum. Özellikle gazların normal koşullardaki hacimleriyle ilgili sorular ve bileşik formülü bulma problemleri kafamı karıştırıyor. Bir de mol sayısı ile tanecik sayısı arasındaki ilişkiyi soran problemlerde formülleri karıştırıyorum.

Answer 1

🧪 10. Sınıf Mol Kavramı ve Hesaplamaları Ders Notu

Mol kavramı, kimyanın temel taşlarından biridir. Maddelerin miktarını belirtmek için kullanılan bir birimdir. Tıpkı düzine (12 adet) gibi, mol de belirli bir sayıda taneciği (atom, molekül, iyon vb.) ifade eder. Bu ders notunda, mol kavramını, mol kütlesini, Avogadro sayısını ve mol ile ilgili temel hesaplamaları öğreneceğiz.

⚛️ Mol Nedir?

Mol, 6.022 x 10²³ tane taneciği (atom, molekül, iyon vb.) içeren madde miktarına denir. Bu sayıya Avogadro sayısı denir ve N_A ile gösterilir. Yani, 1 mol demir atomu 6.022 x 10²³ tane demir atomu içerir.

Avogadro Sayısı (N_A): 6.022 x 10²³ mol^-1

⚖️ Mol Kütlesi (M)

Mol kütlesi, 1 mol maddenin gram cinsinden kütlesidir. Bir elementin mol kütlesi, periyodik tablodaki atom kütlesine eşittir. Bir bileşiğin mol kütlesi ise, bileşiği oluşturan elementlerin atom kütlelerinin toplamına eşittir.

Örnek:

• 💧 H₂O (Su):
  • Hidrojen (H): 1 g/mol (2 tane)
  • Oksijen (O): 16 g/mol (1 tane)
  • Mol Kütlesi (M) = (2 x 1) + 16 = 18 g/mol
• 🧂 NaCl (Sodyum Klorür):
  • Sodyum (Na): 23 g/mol (1 tane)
  • Klor (Cl): 35.5 g/mol (1 tane)
  • Mol Kütlesi (M) = 23 + 35.5 = 58.5 g/mol

➗ Mol Hesaplamaları

Mol sayısı (n), kütle (m) ve mol kütlesi (M) arasındaki ilişki aşağıdaki formülle ifade edilir:

n = m / M

• 🔢 n: Mol sayısı (mol)
• ⚖️ m: Kütle (gram)
• ⚖️ M: Mol kütlesi (g/mol)

📝 Çözümlü Örnekler

Örnek 1:

36 gram su (H₂O) kaç moldür?

Çözüm:

• 💧 Suyun mol kütlesi (M) = 18 g/mol
• ⚖️ Kütle (m) = 36 gram
• 🔢 Mol sayısı (n) = m / M = 36 / 18 = 2 mol

Cevap: 36 gram su, 2 moldür.

Örnek 2:

0.5 mol demir (Fe) kaç gramdır?

Çözüm:

• 🔩 Demirin mol kütlesi (M) = 56 g/mol (Periyodik tablodan)
• 🔢 Mol sayısı (n) = 0.5 mol
• ⚖️ Kütle (m) = n x M = 0.5 x 56 = 28 gram

Cevap: 0.5 mol demir, 28 gramdır.

Örnek 3:

12.044 x 10²³ tane oksijen (O₂) molekülü kaç moldür?

Çözüm:

• 🔢 Tanecik sayısı = 12.044 x 10²³
• ⚛️ Avogadro sayısı (N_A) = 6.022 x 10²³
• 🔢 Mol sayısı (n) = Tanecik sayısı / N_A = (12.044 x 10²³) / (6.022 x 10²³) = 2 mol

Cevap: 12.044 x 10²³ tane oksijen molekülü, 2 moldür.

Bu ders notunda, mol kavramının temel prensiplerini ve hesaplamalarını öğrendik. Bol bol pratik yaparak bu konuyu pekiştirebilirsiniz.