🧪 11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı 1. Senaryo MEB Soruları: Hazırlık Rehberi
Merhaba gençler! 11. sınıf kimya 1. dönem 2. yazılı sınavına hazırlanırken MEB'in yayınladığı senaryoları incelemek, sınavda karşınıza çıkabilecek soru tiplerini anlamanıza yardımcı olacaktır. Bu rehberde, sınavda başarılı olmanızı sağlayacak önemli konuları ve soru örneklerini bulacaksınız. Unutmayın, düzenli tekrar ve bol soru çözmek başarının anahtarıdır!
⚛️ Temel Kavramlar ve Tanımlar
- 🌡️ Mol Kavramı: Bir maddenin 6,022 x 10²³ tane taneciğini (atom, molekül, iyon vb.) içeren madde miktarıdır. Avogadro sayısı (NA) olarak da bilinir.
- ⚖️ Mol Kütlesi: Bir mol maddenin kütlesidir ve birimi g/mol'dür. Periyodik tablodan elementlerin atom kütleleri bulunarak hesaplanır.
- ⚗️ Kimyasal Tepkimeler: Atomların yeniden düzenlenmesiyle yeni maddelerin oluştuğu süreçlerdir. Denkleştirilmiş tepkimeler, kütlenin korunumu yasasına uyar.
- 💧 Çözeltiler: Bir maddenin (çözünen) başka bir madde (çözücü) içerisinde homojen olarak dağılmasıyla oluşan karışımlardır.
- 🌡️ Derisim: Bir çözeltideki çözünen madde miktarını ifade eder. Molarite (M), molalite (m) ve kütlece yüzde derişim gibi farklı birimlerle ifade edilebilir.
🧪 Soru Çözüm Teknikleri ve Örnek Sorular
Şimdi de MEB senaryolarında yer alan soru tiplerine benzer örnekler inceleyelim:
📌 Örnek Soru 1: Mol Hesaplamaları
Soru: 4 gram NaOH (sodyum hidroksit) kaç moldür? (Na: 23 g/mol, O: 16 g/mol, H: 1 g/mol)
Çözüm:
- NaOH'in mol kütlesini hesaplayalım: 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
- Mol sayısını bulmak için kütleyi mol kütlesine bölelim: 4 g / 40 g/mol = 0,1 mol
📌 Örnek Soru 2: Kimyasal Tepkime Denkleştirme
Soru: Aşağıdaki tepkimeyi denkleştiriniz:
CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
Çözüm:
Denkleştirilmiş hali: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
📌 Örnek Soru 3: Çözelti Derişimi Hesaplama
Soru: 2 litre suda 10 gram NaCl (sodyum klorür) çözülerek hazırlanan çözeltinin molar derişimi kaç M'dir? (Na: 23 g/mol, Cl: 35,5 g/mol)
Çözüm:
- NaCl'nin mol kütlesini hesaplayalım: 23 + 35,5 = 58,5 g/mol
- Mol sayısını bulalım: 10 g / 58,5 g/mol = 0,17 mol (yaklaşık)
- Molariteyi hesaplayalım: 0,17 mol / 2 L = 0,085 M (yaklaşık)
📚 Ek Kaynaklar ve İpuçları
- 📖 MEB'in yayınladığı ders kitaplarını ve çalışma fasiküllerini dikkatlice inceleyin.
- 🌐 İnternet üzerindeki güvenilir kaynaklardan (örneğin, MEB'in EBA platformu) konu anlatımı videoları ve örnek sorulara ulaşabilirsiniz.
- 🧑🏫 Anlamadığınız konuları mutlaka öğretmenlerinize sorun.
- 📅 Düzenli olarak tekrar yapın ve bol bol soru çözün.
- 🤝 Arkadaşlarınızla birlikte çalışarak birbirinize yardımcı olun.
Hepinize sınavda başarılar dilerim! Unutmayın, düzenli ve planlı çalışmak her zaman sonuç verir. 💪
