🧪 11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı 4. Senaryo MEB Soruları: Sınava Hazırlık Rehberi
Merhaba gençler! Kimya sınavı yaklaşıyor ve bu rehberde, Milli Eğitim Bakanlığı'nın (MEB) hazırladığı senaryolara uygun, 11. sınıf kimya 1. dönem 2. yazılı sınavına yönelik örnek sorular ve çözümleri bulacaksınız. Unutmayın, kimya eğlenceli ve keşfedilmeyi bekleyen bir dünya! Hazırsanız, başlayalım!
⚛️ 1. Bölüm: Modern Atom Teorisi
Bu bölümde, atomun yapısını ve elektronların düzenini anlamaya çalışacağız.
- 🍎 Atomun Yapısı: Atomlar, proton, nötron ve elektronlardan oluşur. Protonlar ve nötronlar çekirdekte bulunurken, elektronlar çekirdek etrafında belirli enerji seviyelerinde (orbitallerde) hareket eder.
- 🍏 Elektron Dizilimi: Elektronlar, atomun enerji seviyelerine ve orbitallerine belirli kurallara göre yerleşir. Bu dizilim, elementlerin kimyasal özelliklerini belirler.
- 🍊 Periyodik Tablo: Elementler, atom numaralarına göre periyodik tabloda düzenlenir. Aynı grupta bulunan elementler benzer kimyasal özellikler gösterir.
📝 Örnek Soru 1:
Aşağıdaki elementlerin elektron dizilimlerini yazınız ve hangi grupta bulunduklarını belirtiniz:
a) Sodyum (Na, atom numarası: 11)
b) Klor (Cl, atom numarası: 17)
Çözüm:
a) Sodyum (Na): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ (1. grup)
b) Klor (Cl): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ (17. grup)
⚗️ 2. Bölüm: Kimyasal Türler Arası Etkileşimler
Bu bölümde, atomlar ve moleküller arasındaki bağları ve etkileşimleri inceleyeceğiz.
- 🍇 İyonik Bağ: Elektron alışverişi sonucu oluşan zıt yüklü iyonlar arasındaki çekim kuvvetidir. Genellikle metal ve ametal atomları arasında görülür.
- 🍓 Kovalent Bağ: Atomların elektronlarını ortaklaşa kullanması sonucu oluşan bağdır. Genellikle ametal atomları arasında görülür.
- 🍋 Moleküller Arası Etkileşimler: Moleküller arasında Van der Waals kuvvetleri (London kuvvetleri, dipol-dipol etkileşimleri) ve hidrojen bağları gibi zayıf etkileşimler bulunur.
📝 Örnek Soru 2:
Aşağıdaki moleküller arasındaki baskın etkileşim türünü belirtiniz:
a) Su (H₂O)
b) Metan (CH₄)
Çözüm:
a) Su (H₂O): Hidrojen bağı
b) Metan (CH₄): London kuvvetleri
🌡️ 3. Bölüm: Gazlar
Bu bölümde, gazların özelliklerini ve davranışlarını inceleyeceğiz.
- 🥝 İdeal Gaz Yasası: İdeal gazların basıncı (P), hacmi (V), mol sayısı (n) ve sıcaklığı (T) arasındaki ilişkiyi tanımlar: PV = nRT (R: İdeal gaz sabiti).
- 🥑 Gaz Karışımları: Gaz karışımlarında her bir gazın kısmi basıncı, toplam basıncın o gazın mol kesrine oranıdır.
- 🍅 Gazların Kinetik Teorisi: Gaz moleküllerinin sürekli hareket halinde olduğunu ve sıcaklık arttıkça moleküllerin ortalama kinetik enerjisinin arttığını belirtir.
📝 Örnek Soru 3:
2 mol ideal gaz, 27°C sıcaklıkta 10 litrelik bir kapta bulunmaktadır. Bu gazın basıncını hesaplayınız (R = 0.0821 L.atm/mol.K).
Çözüm:
T = 27°C = 300 K
PV = nRT
P * 10 L = 2 mol * 0.0821 L.atm/mol.K * 300 K
P = (2 * 0.0821 * 300) / 10 = 4.926 atm
Başarılar dilerim!
