🧪 11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı 3. Senaryo MEB Soruları
Merhaba gençler! 11. sınıf kimya 2. dönem 1. yazılı sınavına hazırlanırken size yardımcı olacak MEB senaryolarından birine göz atacağız. Bu senaryo, sınavda karşınıza çıkabilecek soru tiplerini anlamanıza ve konuları tekrar etmenize yardımcı olacak.
📚 Asitler ve Bazlar
Asitler ve bazlar kimyanın temel taşlarından! Günlük hayatımızda da sıkça karşılaştığımız bu maddeleri gelin yakından tanıyalım:
- 🍋 Asitler: Ekşi tada sahiptirler, metallerle tepkimeye girerek hidrojen gazı açığa çıkarırlar ve mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler. Örnekler: Limon suyu (sitrik asit), sirke (asetik asit), mide asidi (hidroklorik asit).
- 🧼 Bazlar: Acı tada sahiptirler, ele kayganlık hissi verirler ve kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirirler. Örnekler: Sabun, deterjan, amonyak.
- 🧫 pH Kavramı: Bir çözeltinin asidik veya bazik olma derecesini gösteren ölçü birimidir. pH değeri 7 olan çözeltiler nötrdür. pH değeri 7'den küçük olanlar asidik, 7'den büyük olanlar ise baziktir.
- 🧪 Nötralleşme Tepkimesi: Bir asit ve bir bazın tepkimeye girerek tuz ve su oluşturmasıdır. Bu tepkime sırasında ısı açığa çıkar.
⚖️ Denge
Kimyasal denge, bir tepkimenin hem ileri hem de geri yönde aynı hızda gerçekleştiği durumdur. Denge anında reaktifler ve ürünlerin derişimleri sabit kalır.
- 🔄 Denge Sabiti (Kc): Bir denge tepkimesindeki ürünlerin ve reaktiflerin derişimleri arasındaki orandır. Denge sabiti, sıcaklığa bağlı olarak değişir.
- 🌡️ Le Chatelier İlkesi: Denge halindeki bir sisteme dışarıdan bir etki (sıcaklık, basınç, derişim vb.) uygulanırsa, sistem bu etkiyi azaltacak yönde hareket ederek yeniden dengeye ulaşmaya çalışır.
🔥 Tepkime Hızı
Tepkime hızı, bir kimyasal tepkimenin ne kadar hızlı gerçekleştiğini gösteren bir ölçüdür. Tepkime hızını etkileyen faktörler şunlardır:
- 🌡️ Sıcaklık: Genellikle sıcaklık arttıkça tepkime hızı da artar. Çünkü sıcaklık, moleküllerin kinetik enerjisini artırır ve daha fazla çarpışma olmasına neden olur.
- 🧪 Derişim: Reaktiflerin derişimi arttıkça tepkime hızı da artar. Çünkü daha fazla molekülün çarpışma olasılığı artar.
- ⚙️ Katalizör: Katalizörler, tepkimeye girmeden tepkime hızını artıran maddelerdir. Katalizörler, tepkime için daha düşük bir aktivasyon enerjisi sağlarlar.
- 🧱 Yüzey Alanı: Katı reaktiflerin yüzey alanı arttıkça tepkime hızı da artar. Çünkü daha fazla molekülün temas etme olasılığı artar.
Umarım bu tekrar, sınavınıza hazırlanırken size yardımcı olur. Başarılar!
