🧪 11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılıya Hazırlık (5. Senaryo)
Merhaba gençler! 11. sınıf kimya 2. dönem 1. yazılıya hazırlanırken, 5. senaryoyu da gözden geçirelim. Bu senaryo, sınavda karşınıza çıkabilecek soru tiplerini ve konuları anlamanıza yardımcı olacak. Unutmayın, kimya pratikle öğrenilir. Bol bol soru çözün ve konuları tekrar edin!
⚛️ Asitler ve Bazlar
Asitler ve bazlar, kimyanın temel taşlarından. Günlük hayatımızda da sıkça karşılaştığımız bu maddelerin özelliklerini ve tepkimelerini iyi anlamak gerekiyor.
- 🍋 Asitler:
- Ekşi tada sahiptirler.
- Mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler.
- Metallerle tepkimeye girerek hidrojen gazı açığa çıkarırlar.
- Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
- Örnekler: Hidroklorik asit (HCl), sülfürik asit (H₂SO₄), asetik asit (CH₃COOH).
- 🧼 Bazlar:
- Acı tada sahiptirler.
- Kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirirler.
- Ele kayganlık hissi verirler.
- Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
- Örnekler: Sodyum hidroksit (NaOH), potasyum hidroksit (KOH), amonyak (NH₃).
⚖️ pH Kavramı
pH, bir çözeltinin asidik veya bazik olma derecesini gösteren bir ölçüdür. pH değeri 0 ile 14 arasında değişir.
- 🧪 pH < 7: Asidik çözelti
- 💧 pH = 7: Nötr çözelti
- 🧴 pH > 7: Bazik çözelti
pH metre veya indikatörler kullanılarak pH değeri belirlenebilir.
⚗️ Titrasyon
Titrasyon, derişimi bilinmeyen bir çözeltinin derişimini, derişimi bilinen bir çözelti ile tepkimeye sokarak belirleme işlemidir. Asit-baz titrasyonları, kimyada sıkça kullanılan bir yöntemdir.
- 🧪 Dönüm Noktası: Titrasyonda indikatörün renk değiştirdiği ve asit ile bazın tam olarak nötrleştiği noktadır.
- 🧮 Eşdeğerlik Noktası: Asit ve bazın mol sayılarının eşit olduğu noktadır.
🌡️ Tepkime Hızı
Tepkime hızı, kimyasal bir tepkimenin ne kadar hızlı gerçekleştiğini gösterir. Tepkime hızını etkileyen faktörler şunlardır:
- 🔥 Sıcaklık: Genellikle sıcaklık arttıkça tepkime hızı da artar.
- 🧪 Katalizör: Katalizörler, tepkimeye girmeden tepkime hızını artıran maddelerdir.
- 🧱 Yüzey Alanı: Katı maddelerin yüzey alanı arttıkça tepkime hızı da artar.
- концентрация Konsantrasyon: Reaktiflerin konsantrasyonu arttıkça tepkime hızı da artar.
⚡ Kimyasal Denge
Kimyasal denge, ileri ve geri tepkime hızlarının eşit olduğu ve net bir değişiklik olmadığı durumdur.
- ↔️ Denge Sabiti (Kc): Bir tepkimenin dengeye ulaştığında ürünlerin ve reaktiflerin konsantrasyonları arasındaki ilişkiyi gösteren sabittir.
- ⚙️ Le Chatelier İlkesi: Denge halindeki bir sisteme dışarıdan bir etki (sıcaklık, basınç, konsantrasyon değişimi) uygulandığında, sistem bu etkiyi azaltacak yönde tepki verir.
Umarım bu özet, yazılıya hazırlanmanıza yardımcı olur. Başarılar dilerim!
