11. sınıf kimya 2. dönem 2. yazılı 10. senaryo meb soruları

Question

Kimya dersinde MEB'in yayınladığı 10. senaryo sorularını çözerken takıldım. Soruların mantığını anlamakta ve doğru çözüme ulaşmakta zorlanıyorum.

Answer 1

🧪 11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılıya Hazırlık: 10. Senaryo MEB Soruları

Merhaba gençler! 11. sınıf kimya 2. dönem 2. yazılı sınavına hazırlanırken MEB'in yayınladığı senaryolar çok işimize yarayacak. Bu yazıda 10. senaryoya odaklanacağız ve sınavda karşınıza çıkabilecek soru tiplerini inceleyeceğiz. Sakın unutmayın, kimya ezber değil, anlamakla çözülür!

⚛️ Asitler ve Bazlar

Asitler ve bazlar, kimyanın en temel konularından biridir. Günlük hayatta sıkça karşılaştığımız maddelerin çoğu asidik veya bazik özellik gösterir. Limon suyu asidikken, sabun baziktir.

• 🍋 Asitler: Suda çözündüklerinde ortama hidrojen iyonu (H+) veren maddelerdir. Ekşi bir tada sahiptirler ve metallerle tepkimeye girerek hidrojen gazı açığa çıkarırlar.
• 🧼 Bazlar: Suda çözündüklerinde ortama hidroksit iyonu (OH-) veren maddelerdir. Acı bir tada sahiptirler ve ele kayganlık hissi verirler.
• 🌡️ pH Kavramı: Bir çözeltinin asidik veya bazik olma derecesini belirten bir ölçüdür. pH değeri 7 olan çözeltiler nötrdür. 7'den küçük değerler asidik, 7'den büyük değerler ise bazik olduğunu gösterir.

🧮 Titrasyon

Titrasyon, bir çözeltinin derişimini (konsantrasyonunu) belirlemek için kullanılan bir yöntemdir. Bu işlemde, derişimi bilinen bir çözelti (standart çözelti) kullanılarak, derişimi bilinmeyen çözeltiyle tepkimeye girmesi sağlanır.

• 🧪 Dönüm Noktası: Titrasyon sırasında, asit ve bazın tam olarak nötrleştiği noktadır. Bu nokta, indikatör adı verilen maddelerle belirlenir.
• 📊 Hesaplamalar: Titrasyon verileri kullanılarak, derişimi bilinmeyen çözeltinin derişimi hesaplanabilir. Bu hesaplamalar genellikle mol kavramı ve denkleştirilmiş kimyasal denklemler kullanılarak yapılır.

⚖️ Denge

Kimyasal denge, bir tepkimenin hem ileri hem de geri yönde aynı hızda gerçekleştiği durumdur. Bu durumda, tepkime durmuş gibi görünse de, aslında sürekli bir değişim devam etmektedir.

• 🔄 Le Chatelier İlkesi: Bir denge tepkimesine dışarıdan bir etki (sıcaklık, basınç, derişim) uygulandığında, sistem bu etkiyi azaltacak yönde hareket eder.
• 📈 Denge Sabiti (K): Bir tepkimenin dengeye ulaştığında ürünlerin ve reaktiflerin derişimleri arasındaki ilişkiyi gösteren bir sayıdır. Denge sabiti, sıcaklığa bağlı olarak değişir.

➕ Örnek Soru Çözümleri

Şimdi de öğrendiklerimizi pekiştirmek için birkaç örnek soru çözelim:

Soru 1: 25°C'de pH değeri 3 olan bir çözelti için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

1. Çözelti baziktir.
2. Çözelti nötrdür.
3. Çözelti asidiktir.
4. Çözeltide hidroksit iyonu (OH-) derişimi, hidrojen iyonu (H+) derişiminden fazladır.

Çözüm: pH değeri 7'den küçük olduğu için çözelti asidiktir. Doğru cevap C seçeneğidir.

Soru 2: Bir titrasyon işleminde 25 mL HCl çözeltisi, 0.1 M NaOH çözeltisi ile titre ediliyor. Dönüm noktasına ulaşmak için 20 mL NaOH çözeltisi kullanıldığına göre, HCl çözeltisinin derişimi kaç M'dir?

Çözüm:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

M1V1 = M2V2

M1 * 25 mL = 0.1 M * 20 mL

M1 = (0.1 M * 20 mL) / 25 mL

M1 = 0.08 M

HCl çözeltisinin derişimi 0.08 M'dir.

Umarım bu yazı, 11. sınıf kimya 2. dönem 2. yazılı sınavına hazırlanmanıza yardımcı olur. Başarılar dilerim!