🧪 12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılıya Hazırlık: Çözümlü Sorular
Merhaba gençler! Kimya yazılısı yaklaşıyor ve biliyorum ki biraz streslisiniz. Ama merak etmeyin, bu çözümlü sorularla yazılıya bomba gibi hazırlanacaksınız. Unutmayın, kimya eğlencelidir ve mantığını anladığınızda sorular su gibi akıp gidecektir. Hadi başlayalım!
📚 1. Soru: Mol Kavramı
Soru: 6.02 x 10²³ tane oksijen atomu içeren O₂ molekülü kaç moldür?
Çözüm:
- ⚛️ Öncelikle, 1 mol herhangi bir maddeden 6.02 x 10²³ tane içerir. Bu sayıya Avogadro sayısı denir.
- 🧪 Soruda bize verilen oksijen atomu sayısı 6.02 x 10²³. Ancak dikkat etmemiz gereken nokta, bu atomların O₂ molekülü içinde bulunması.
- ⚗️ Bir O₂ molekülünde 2 tane oksijen atomu bulunur. Yani 6.02 x 10²³ tane oksijen atomu içeren O₂ molekülü, (6.02 x 10²³) / 2 = 3.01 x 10²³ tane O₂ molekülü demektir.
- 🔬 Şimdi de molekül sayısını mole çevirelim: (3.01 x 10²³) / (6.02 x 10²³) = 0.5 mol O₂
Cevap: 0.5 mol
🌡️ 2. Soru: Gazlar
Soru: 27°C sıcaklıkta ve 1 atm basınçta 4.1 litre hacim kaplayan bir gazın kaç mol olduğunu hesaplayınız. (İdeal gaz sabiti R = 0.082 L.atm/mol.K)
Çözüm:
- ⚙️ İdeal gaz yasasını kullanacağız: PV = nRT
- 💧 Öncelikle sıcaklığı Kelvin'e çevirmemiz gerekiyor: T(K) = T(°C) + 273 = 27 + 273 = 300 K
- 🔥 Şimdi değerleri yerine koyalım: (1 atm) x (4.1 L) = n x (0.082 L.atm/mol.K) x (300 K)
- ✨ n'yi yalnız bırakmak için denklemi düzenleyelim: n = (1 x 4.1) / (0.082 x 300) = 4.1 / 24.6 = 0.166 mol
Cevap: Yaklaşık 0.166 mol
⚖️ 3. Soru: Kimyasal Tepkimeler ve Hesaplamalar
Soru: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) tepkimesine göre, 14 gram N₂ gazı yeterince H₂ gazı ile tepkimeye girdiğinde kaç gram NH₃ gazı oluşur? (N: 14 g/mol, H: 1 g/mol)
Çözüm:
- 🔩 Öncelikle N₂'nin mol sayısını bulalım: n(N₂) = m/M = 14 g / 28 g/mol = 0.5 mol
- 🔗 Tepkime denklemine göre 1 mol N₂'den 2 mol NH₃ oluşuyor. O zaman 0.5 mol N₂'den 2 * 0.5 = 1 mol NH₃ oluşur.
- 💡 Şimdi de NH₃'ün kütlesini hesaplayalım: M(NH₃) = 14 + 3 * 1 = 17 g/mol. m(NH₃) = n * M = 1 mol * 17 g/mol = 17 gram
Cevap: 17 gram
Umarım bu çözümlü sorular yazılıya hazırlanmanıza yardımcı olur. Başarılar dilerim! Unutmayın, bol bol pratik yapmak ve konuları tekrar etmek çok önemli. Kendinize güvenin ve kimyayı sevin!
