🧪 12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı 7. Senaryo: Sınava Hazırlık Rehberi
Merhaba gençler! Kimya sınavı yaklaşıyor ve bu senaryo, sınavda karşınıza çıkabilecek konuları tekrar etmenize yardımcı olacak. Sakin olun, konuları adım adım inceleyelim!
⚛️ Kimyasal Tepkimeler ve Denklemler
Kimyasal tepkimeler, atomların yeniden düzenlenmesiyle yeni maddelerin oluştuğu süreçlerdir. Bu süreçleri denklemlerle ifade ederiz.
- 🔥 Yanma Tepkimeleri: Bir maddenin oksijenle hızlı tepkimeye girerek ısı ve ışık yaymasıdır. Genellikle organik bileşiklerin yanması sonucu karbondioksit ve su oluşur.
- 🤝 Asit-Baz Tepkimeleri: Bir asit ile bir bazın tepkimeye girerek tuz ve su oluşturmasıdır. Nötrleşme tepkimesi olarak da bilinir.
- ⚙️ Çözünme-Çökelme Tepkimeleri: İyonik bileşiklerin suda çözünmesi veya çözeltideki iyonların birleşerek katı bir madde oluşturmasıdır.
⚖️ Kimyasal Hesaplamalar
Kimyasal tepkimelerde maddelerin miktarlarını hesaplamak için mol kavramını ve denkleştirilmiş tepkime denklemlerini kullanırız.
- 🔢 Mol Kavramı: Bir mol, 6.022 x 10^23 tane (Avogadro sayısı) atom, molekül veya iyon içeren madde miktarıdır.
- ➗ Kütle-Mol Dönüşümü: Bir maddenin kütlesini mol sayısına veya mol sayısını kütleye çevirmek için molar kütlesini kullanırız.
- 🧪 Denklem Katsayıları: Denkleştirilmiş bir tepkime denklemindeki katsayılar, tepkimeye giren ve oluşan maddelerin mol oranlarını gösterir.
🌡️ Gazlar
Gazlar, belirli bir şekli veya hacmi olmayan, bulundukları kabı tamamen dolduran maddelerdir. Gazların davranışlarını anlamak için bazı yasaları bilmemiz gerekir.
- 💨 İdeal Gaz Yasası: PV = nRT (P: basınç, V: hacim, n: mol sayısı, R: ideal gaz sabiti, T: sıcaklık)
- 🌡️ Boyle Yasası: Sabit sıcaklıkta, bir gazın basıncı ile hacmi ters orantılıdır (P1V1 = P2V2).
- 🔥 Charles Yasası: Sabit basınçta, bir gazın hacmi ile sıcaklığı doğru orantılıdır (V1/T1 = V2/T2).
💧 Çözeltiler
Çözeltiler, iki veya daha fazla maddenin homojen karışımlarıdır. Çözeltilerin derişimini ifade etmek için farklı birimler kullanırız.
- ⚖️ Derişim Birimleri: Molarite (mol/L), molalite (mol/kg), kütlece yüzde (%)
- 💧 Seyreltme: Bir çözeltiye çözücü ekleyerek derişimini azaltma işlemidir (M1V1 = M2V2).
- 🌡️ Koligatif Özellikler: Çözeltinin derişimine bağlı olan, çözücünün özelliklerini değiştiren özelliklerdir (kaynama noktası yükselmesi, donma noktası alçalması).
Unutmayın, bol bol soru çözmek ve konuları tekrar etmek sınavda başarılı olmanızı sağlayacaktır. Herkese başarılar!
