🧪 12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılıya Hazırlık Rehberi
Merhaba gençler! 12. sınıf kimya 1. dönem 2. yazılı sınavı yaklaşıyor. Bu rehberde, sınavda başarılı olmanız için bilmeniz gereken temel konuları ve pratik ipuçlarını bulacaksınız. Sakin olun, derin bir nefes alın ve başlayalım!
⚛️ Kimyasal Tepkimeler ve Hesaplamalar
Kimyasal tepkimeler, atomların ve moleküllerin yeniden düzenlenmesi sürecidir. Bu süreçte enerji değişimi olur. Tepkimeleri anlamak ve hesaplamalar yapmak, kimyanın temelini oluşturur.
- 🔥 Ekzotermik Tepkimeler: Isı veren tepkimelerdir. Ortamın sıcaklığı artar.
- ❄️ Endotermik Tepkimeler: Isı alan tepkimelerdir. Ortamın sıcaklığı düşer.
- ⚖️ Denklem Denkleştirme: Kimyasal tepkimelerde atom sayısı korunmalıdır. Denkleştirme yaparak atom sayılarını eşitlemeliyiz.
- 🔢 Mol Kavramı: Bir maddenin 6.02 x 10²³ tane taneciğini (atom, molekül, iyon vb.) ifade eder. Bu sayıya Avogadro sayısı denir.
- ⚖️ Kütlece Yüzde Hesaplamaları: Bir bileşikteki elementlerin kütlece yüzdelerini hesaplama.
💧 Çözeltiler ve Çözünürlük
Çözeltiler, bir maddenin başka bir madde içinde homojen olarak dağılmasıyla oluşur. Çözünürlük ise, bir maddenin belirli bir sıcaklıkta belirli bir miktar çözücü içinde çözünebilen maksimum miktarıdır.
- 💧 Çözücü ve Çözünen: Çözeltiyi oluşturan maddelerdir. Genellikle miktarı fazla olan çözücü, az olan çözünendir.
- 🌡️ Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler: Sıcaklık, basınç (özellikle gazlar için), çözücü ve çözünenin türü çözünürlüğü etkiler.
- концентрация Konsantrasyon Birimleri: Molarite (M), molalite (m) ve kütlece yüzde (%) gibi birimlerle çözelti derişimini ifade ederiz.
- 🧮 Seyreltme ve Derişikleştirme: Çözeltiye çözücü ekleyerek seyreltme, çözücü buharlaştırarak derişikleştirme işlemleri.
⚗️ Asitler, Bazlar ve Tuzlar
Asitler ve bazlar, kimyanın önemli bir bölümünü oluşturur. Tuzlar ise asitler ve bazların tepkimesi sonucu oluşur.
- 🍋 Asitlerin Özellikleri: Ekşi tat, mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirme, metallerle tepkimeye girerek hidrojen gazı açığa çıkarma.
- 🧼 Bazların Özellikleri: Acı tat, kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirme, ele kayganlık hissi verme.
- 🧪 pH Kavramı: Bir çözeltinin asidik veya bazik olduğunu gösteren ölçü birimi. pH 7 nötr, pH < 7 asidik, pH > 7 baziktir.
- 🤝 Nötralleşme Tepkimeleri: Asit ve bazın tepkimeye girerek tuz ve su oluşturması.
- 🧂 Tuzların Özellikleri: İyonik bileşiklerdir, genellikle suda çözünürler. Asidik, bazik veya nötr olabilirler.
⚡ Elektrokimya
Elektrokimya, kimyasal enerji ile elektrik enerjisi arasındaki ilişkiyi inceler.
- 🔋 Redoks Tepkimeleri: Yükseltgenme (elektron verme) ve indirgenme (elektron alma) olaylarının birlikte gerçekleştiği tepkimeler.
- ➕ Yükseltgenme Basamağı: Bir atomun bir bileşikteki yükünü gösterir.
- 🔌 Elektrotlar: Anot (yükseltgenmenin olduğu elektrot) ve katot (indirgenmenin olduğu elektrot).
- 🔋 Piller: Kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüştüren sistemlerdir.
- 🛡️ Korozyon: Metallerin oksitlenerek aşınması. Korozyondan korunma yöntemleri önemlidir.
Unutmayın, düzenli tekrar ve bol soru çözmek başarının anahtarıdır. Sınavda hepinize başarılar dilerim!
