🧪 12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılıya Hazırlık: 6. Senaryo MEB Soruları
Merhaba gençler! Kimya yazılısı yaklaşıyor ve bu sefer 6. senaryoya odaklanacağız. MEB'in hazırladığı bu senaryodaki sorular, sınavda karşınıza çıkabilecek konuları kapsıyor. Sakin olun, panik yok! Bu yazıda, o soruları inceleyip, en basit şekilde çözümlerine bakacağız. Unutmayın, kimya eğlencelidir!
⚛️ Asitler ve Bazlar
Asitler ve bazlar, kimyanın temel taşlarından. Günlük hayatta sıkça karşılaştığımız bu maddelerin özelliklerini ve tepkimelerini bilmek çok önemli.
- 🍋 Asitler: Ekşi tada sahiptirler. Mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler. Metallerle tepkimeye girerek hidrojen gazı açığa çıkarırlar. Örnekler: Limon suyu (sitrik asit), sirke (asetik asit), mide asidi (hidroklorik asit).
- 🧼 Bazlar: Acı tada sahiptirler. Kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirirler. Ele kayganlık hissi verirler. Örnekler: Sabun, deterjan, çamaşır suyu (sodyum hipoklorit).
- ⚖️ pH Kavramı: Bir çözeltinin asidik veya bazik olma derecesini gösteren bir ölçüdür. pH değeri 7 olan çözeltiler nötrdür. 7'den küçük değerler asidik, 7'den büyük değerler ise baziktir.
🔥 Redoks Tepkimeleri
Redoks (indirgenme-yükseltgenme) tepkimeleri, elektron alışverişinin gerçekleştiği tepkimelerdir. Bu tepkimeler, pillerden metallerin paslanmasına kadar birçok alanda karşımıza çıkar.
- ⬆️ Yükseltgenme: Bir atomun veya iyonun elektron vermesi olayıdır. Yükseltgenme basamağı artar.
- ⬇️ İndirgenme: Bir atomun veya iyonun elektron alması olayıdır. İndirgenme basamağı azalır.
- ⚡️ Yükseltgen Madde: Başka bir maddeyi yükseltgeyen (elektron almasını sağlayan) maddedir. Kendisi indirgenir.
- 🛡️ İndirgen Madde: Başka bir maddeyi indirgeyen (elektron vermesini sağlayan) maddedir. Kendisi yükseltgenir.
🔋 Elektrokimya
Elektrokimya, kimyasal enerjinin elektrik enerjisine veya elektrik enerjisinin kimyasal enerjiye dönüştürülmesini inceleyen bilim dalıdır. Piller ve elektroliz olayları bu alana girer.
- ⚡ Piller: Kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüştüren düzeneklerdir. Redoks tepkimeleri sayesinde elektrik akımı üretirler.
- 🌊 Elektroliz: Elektrik enerjisi kullanarak kendiliğinden gerçekleşmeyen kimyasal tepkimelerin gerçekleştirilmesidir. Genellikle metallerin saflaştırılmasında veya kaplanmasında kullanılır.
🌳 Organik Kimyaya Giriş
Organik kimya, temel olarak karbon (C) atomunu içeren bileşiklerin yapısını, özelliklerini ve tepkimelerini inceler. Canlıların yapısında bulunan moleküllerin çoğu organiktir.
- ⚫ Karbonun Önemi: Karbon atomu, dört bağ yapabilme özelliği sayesinde çok çeşitli ve karmaşık moleküller oluşturabilir. Bu özelliği, canlılığın temelini oluşturur.
- 🔗 Organik Bileşiklerin Sınıflandırılması: Organik bileşikler, yapılarındaki fonksiyonel gruplara göre sınıflandırılır. Örnekler: Alkanlar, alkenler, alkinler, alkoller, eterler, aldehitler, ketonlar, karboksilik asitler.
Umarım bu özet, yazılıya hazırlanmanıza yardımcı olur. Bol şans!
