🧪 12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılıya Hazırlık: 8. Senaryo MEB Soruları
Merhaba gençler! Kimya yazılısı yaklaşıyor ve biliyorum ki biraz streslisiniz. Ama merak etmeyin, bu yazıda MEB'in hazırladığı 8. senaryoya uygun sorularla yazılıya bomba gibi hazırlanacağız. Unutmayın, kimya hayatın her yerinde!
⚛️ Asitler ve Bazlar
Asitler ve bazlar, kimyanın en temel konularından biridir. Günlük hayatta sıkça karşılaştığımız bu maddelerin özelliklerini ve tepkimelerini iyi anlamamız gerekiyor.
- 🍋 Asitler: Ekşi tada sahiptirler, yakıcıdırlar, mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler ve metallerle tepkimeye girerek hidrojen gazı açığa çıkarırlar. Örnekler: Hidroklorik asit (HCl), sülfürik asit (H₂SO₄), asetik asit (CH₃COOH).
- 🧼 Bazlar: Acı tada sahiptirler, kayganlık hissi verirler, kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirirler ve asitlerle nötrleşme tepkimesi verirler. Örnekler: Sodyum hidroksit (NaOH), potasyum hidroksit (KOH), amonyak (NH₃).
⚖️ pH Kavramı
pH, bir çözeltinin asidik veya bazik olma derecesini gösteren bir ölçüdür. 0-14 arasında değer alır. pH 7 nötr, pH 7'den küçükse asidik, pH 7'den büyükse baziktir.
pH = -log[H+] formülü ile hesaplanır. Yani, hidrojen iyonu konsantrasyonu arttıkça pH değeri düşer, çözelti asidikleşir.
🔥 Nötrleşme Tepkimeleri
Asitler ve bazlar tepkimeye girerek tuz ve su oluştururlar. Bu tepkimeye nötrleşme tepkimesi denir. Nötrleşme tepkimeleri genellikle ısı açığa çıkarır (ekzotermik).
Asit + Baz → Tuz + Su
Örnek: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
🔋 Elektrokimya
Elektrokimya, kimyasal enerji ile elektrik enerjisi arasındaki ilişkiyi inceleyen bir daldır. Redox tepkimeleri, piller ve elektroliz gibi konuları kapsar.
- ⚡ Redoks Tepkimeleri: Yükseltgenme ve indirgenme olaylarının birlikte gerçekleştiği tepkimelerdir. Yükseltgenme, bir atomun veya iyonun elektron kaybetmesi; indirgenme ise elektron kazanmasıdır.
- 🔋 Piller: Kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüştüren cihazlardır. Galvanik hücreler olarak da bilinirler. Pillerde, redoks tepkimeleri kendiliğinden gerçekleşir ve elektrik akımı üretilir.
- 💧 Elektroliz: Elektrik enerjisi kullanılarak kendiliğinden gerçekleşmeyen kimyasal tepkimelerin gerçekleştirilmesidir. Elektrolizde, bir elektrolitik hücre kullanılır ve dışarıdan elektrik akımı verilerek redoks tepkimeleri zorlanır.
➕ Örnek Soru Çözümleri
Şimdi de MEB'in senaryosuna uygun örnek sorular çözelim:
- ❓ Soru: pH değeri 3 olan bir çözelti için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
- 🍎 Çözelti asidiktir.
- 🍏 Çözelti baziktir.
- 🍌 Çözelti nötrdür.
Cevap: Çözelti asidiktir. (pH 7'den küçük olduğu için)
- ❓ Soru: Aşağıdaki tepkimelerden hangisi nötrleşme tepkimesidir?
- 🍎 H₂SO₄(aq) + 2KOH(aq) → K₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)
- 🍏 N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)
- 🍌 CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)
Cevap: H₂SO₄(aq) + 2KOH(aq) → K₂SO₄(aq) + 2H₂O(l) (Asit ve baz tepkimeye girerek tuz ve su oluşturduğu için)
Umarım bu yazı, 12. sınıf kimya 2. dönem 2. yazılı sınavına hazırlanmanıza yardımcı olur. Başarılar dilerim!
