Asit baz titrasyonu, bir çözeltideki asit veya baz konsantrasyonunu belirlemek için kullanılan hassas bir yöntemdir. Bu işlemde, derişimi bilinen bir asit veya baz çözeltisi (titrant), derişimi bilinmeyen bir asit veya baz çözeltisiyle (analit) reaksiyona sokulur. Reaksiyonun tamamlandığı nokta (eşdeğerlik noktası) belirlenerek analitin derişimi hesaplanır.
Öncelikle, standart çözeltinizi (titrant) hazırlayın ve bürete doldurun. Büretin musluğunu kontrol ederek sızıntı olmadığından emin olun. Analitinizi pipet yardımıyla erlenmayere aktarın.
Erlenmayerdeki analitin üzerine uygun bir indikatör ekleyin. İndikatör, titrasyon sırasında renk değiştirerek eşdeğerlik noktasını belirlemenize yardımcı olacaktır. Örneğin, kuvvetli bir asitle kuvvetli bir bazın titrasyonunda fenolftalein indikatörü kullanılabilir.
Büreti erlenmayerin üzerine yerleştirin. Titrantı damla damla erlenmayerdeki analitin üzerine eklemeye başlayın. Bu sırada erlenmayeri sürekli olarak karıştırın. Karıştırma, reaksiyonun homojen bir şekilde gerçekleşmesini sağlar.
İndikatörün rengi değişmeye başladığında titrantı daha yavaş ekleyin. İndikatörün renginin kalıcı olarak değiştiği nokta, eşdeğerlik noktasıdır. Bu noktada, eklenen titrantın hacmini not alın.
Eşdeğerlik noktasında harcanan titrantın hacmini ve bilinen derişimini kullanarak analitin derişimini hesaplayabilirsiniz. Hesaplama için aşağıdaki formülü kullanabilirsiniz:
$M_1V_1 = M_2V_2$
Burada;
Titrasyon eğrisi, titrasyon sırasında pH değişimini gösteren bir grafiktir. Eğri üzerinde, eşdeğerlik noktası ve yarı eşdeğerlik noktası gibi önemli noktalar bulunur. Titrasyon eğrisi, asit ve bazın kuvveti hakkında da bilgi verir.
