🧪 2026 TYT Kimya: Normal Koşullarda Mol Sayısı Nasıl Bulunur?
Normal koşullarda mol sayısı hesaplamaları, kimya problemlerini çözerken sıkça karşımıza çıkar. Bu hesaplamaları kolaylaştırmak için bilmemiz gereken bazı temel bilgiler ve formüller var. İşte adım adım normal koşullarda mol sayısı bulma rehberi:
🌡️ Normal Koşullar Nedir?
Normal koşullar (NK), gazların özelliklerini karşılaştırmak için kullanılan standart bir referans noktasıdır. NK'da:
- 🌡️ Sıcaklık: 0 °C (273,15 K)
- 💨 Basınç: 1 atm (atmosfer)
🔢 Mol Kavramı
Mol, bir maddenin belirli sayıda taneciğini (atom, molekül, iyon vb.) içeren bir birimdir. 1 mol, 6,022 x 10²³ tane tanecik içerir. Bu sayıya Avogadro sayısı denir ve kısaca $N_A$ ile gösterilir.
⚖️ Normal Koşullarda Gazların Hacmi
İdeal gaz yasasına göre, normal koşullarda 1 mol gazın hacmi yaklaşık olarak 22,4 litredir. Bu değere molar hacim denir ve kısaca $V_m$ ile gösterilir.
📝 Mol Sayısı Hesaplama Formülü
Normal koşullarda mol sayısı ($n$), gazın hacmi ($V$) biliniyorsa şu formülle hesaplanır:
$n = \frac{V}{V_m} = \frac{V}{22,4}$
Burada:
- $n$: Mol sayısı (mol)
- $V$: Gazın hacmi (litre, L)
- $V_m$: Molar hacim (22,4 L/mol)
📌 Örnek Soru ve Çözümü
Soru: Normal koşullarda 11,2 litre hacim kaplayan bir gaz kaç moldür?
Çözüm:
- 🍎 Verilenler: $V = 11,2$ L
- 🧪 Formül: $n = \frac{V}{22,4}$
- 📐 Hesaplama: $n = \frac{11,2}{22,4} = 0,5$ mol
Cevap: Gaz 0,5 moldür.
💡 Dikkat Edilmesi Gerekenler
- ✅ Hacim biriminin litre (L) olduğundan emin olun. Eğer hacim farklı bir birimde verilmişse (örneğin mL), litreye çevirin.
- ✅ Sorunun normal koşullarda olup olmadığını kontrol edin. Eğer koşullar farklıysa, ideal gaz yasası ($PV = nRT$) kullanılmalıdır.
📚 Ek Alıştırmalar
Aşağıdaki soruları çözerek konuyu pekiştirebilirsiniz:
- ❓ Normal koşullarda 44,8 litre hacim kaplayan bir gaz kaç moldür?
- ❓ Normal koşullarda 5,6 litre hacim kaplayan bir gaz kaç moldür?
