🧪 Sıvıların Özellikleri
Sıvılar, belirli bir hacme sahip olup bulundukları kabın şeklini alırlar. Tanecikleri katılara göre daha serbest hareket ederler.
- 💧 Yoğunluk: Sıvıların yoğunluğu genellikle katılarınkinden düşük, gazlarınkinden yüksektir. Yoğunluk, sıcaklık ve basınçla değişir.
- 🌊 Viskozite: Sıvının akmaya karşı gösterdiği dirençtir. Viskozite, sıcaklık arttıkça azalır. Bal, suya göre daha viskozdur.
- 🌡️ Yüzey Gerilimi: Sıvı yüzeyinin gerilerek yüzey alanını küçültme eğilimidir. Yüzeydeki moleküllerin birbirini çekmesiyle oluşur.
- 🤝 Kılcallık: Sıvının ince bir tüp içinde yükselme veya alçalma olayıdır. Yüzey gerilimi ve adezyon kuvvetleri etkilidir.
🌡️ Buharlaşma, Kaynama ve Yoğunlaşma
- 💨 Buharlaşma: Sıvı yüzeyindeki taneciklerin gaz haline geçmesidir. Her sıcaklıkta olur.
- 🔥 Kaynama: Sıvının her yerinde buharlaşmanın olmasıdır. Belirli bir sıcaklıkta (kaynama noktası) gerçekleşir. Kaynama noktası, dış basınçla değişir.
- 🌧️ Yoğunlaşma: Gaz halindeki maddenin sıvı hale geçmesidir. Buharlaşmanın tersidir.
⚖️ Hal Değişimi Grafikleri
Hal değişim grafikleri, bir maddenin sıcaklığının zamanla nasıl değiştiğini gösterir. Erime ve kaynama noktaları grafikten belirlenebilir.
🧮 Sıvılarla İlgili Temel Formüller
💧 Buhar Basıncı
Bir sıvının buhar basıncı, sıcaklıkla artar. Clausius-Clapeyron denklemi buhar basıncının sıcaklıkla değişimini açıklar:
- 📝 Clausius-Clapeyron Denklemi: $\ln \left( \frac{P_2}{P_1} \right) = \frac{-\Delta H_{buh}}{R} \left( \frac{1}{T_2} - \frac{1}{T_1} \right)$
- $P_1$ ve $P_2$: Buhar basınçları
- $T_1$ ve $T_2$: Mutlak sıcaklıklar (Kelvin)
- $\Delta H_{buh}$: Buharlaşma entalpisi
- $R$: İdeal gaz sabiti (8.314 J/mol·K)
💧 Donma Noktası Alçalması ve Kaynama Noktası Yükselmesi
Uçucu olmayan bir madde eklendiğinde, çözeltinin donma noktası düşer, kaynama noktası yükselir.
- ❄️ Donma Noktası Alçalması: $\Delta T_f = K_f \cdot m \cdot i$
- $\Delta T_f$: Donma noktası alçalması
- $K_f$: Molal donma noktası alçalma sabiti
- $m$: Molalite
- $i$: Van't Hoff faktörü (iyonlaşan maddeler için)
- 🔥 Kaynama Noktası Yükselmesi: $\Delta T_b = K_b \cdot m \cdot i$
- $\Delta T_b$: Kaynama noktası yükselmesi
- $K_b$: Molal kaynama noktası yükselme sabiti
- $m$: Molalite
- $i$: Van't Hoff faktörü (iyonlaşan maddeler için)
