Avogadro yasası (Miktar-Hacim V/n)

Question

Bu yasayı anlamakta biraz zorlanıyorum. Gazların miktarı ile hacmi neden doğru orantılı oluyor? Aynı sıcaklık ve basınçta, mol sayısı arttıkça hacmin de artmasının mantığını tam kuramadım.

Answer 1

📘 Avogadro Yasası (Miktar-Hacim İlişkisi)

Avogadro Yasası, gazların davranışını açıklayan temel gaz yasalarından biridir. Bu yasa, sabit sıcaklık ve basınç altında, bir gazın hacmi ile mol sayısı arasındaki doğru orantılı ilişkiyi ifade eder.

🎯 Yasaya Genel Bakış

İtalyan bilim insanı Amedeo Avogadro tarafından 1811 yılında öne sürülen bu yasa şunu belirtir:

"Aynı sıcaklık ve basınç koşullarında, eşit hacimdeki farklı gazlar, eşit sayıda molekül içerir."

🧪 Matematiksel İfadesi

Sabit sıcaklık ve basınçta, bir gazın hacmi (V) ile mol sayısı (n) doğru orantılıdır:

\( V \propto n \)

Bu orantıyı eşitlik haline getirmek için bir sabit (k) eklenir:

\( V = k \times n \)

Burada k sabiti, gazın sıcaklığına ve basıncına bağlıdır.

🔍 Örnek Durumlar

• ✅ Bir balonu şişirdiğinizde, içine daha fazla hava molekülü (daha fazla mol) eklemiş olursunuz ve balonun hacmi artar.
• ✅ Sabit basınç ve sıcaklıkta, 1 mol gaz 22.4 L hacim kaplar. 2 mol gaz ise 44.8 L hacim kaplar.

📝 Örnek Problem

Problem: Sabit sıcaklık ve basınçta, 2 mol gaz 48 L hacim kaplıyorsa, 5 mol aynı gaz kaç L hacim kaplar?

Çözüm:

• ➡️ Avogadro Yasası'na göre: \( \frac{V_1}{n_1} = \frac{V_2}{n_2} \)
• ➡️ Verilenleri yerine koyalım: \( \frac{48}{2} = \frac{V_2}{5} \)
• ➡️ \( 24 = \frac{V_2}{5} \)
• ➡️ \( V_2 = 24 \times 5 = 120 \) L

Cevap: 5 mol gaz 120 L hacim kaplar.

💡 Avogadro Yasası'nın Önemi

• 📌 Gazların stokiyometrik hesaplamalarında kullanılır.
• 📌 İdeal Gaz Denklemi'nin (\( PV = nRT \)) temelini oluşturur.
• 📌 Mol kavramının ve moleküler kütle hesaplamalarının anlaşılmasına katkı sağlar.

🧠 Hatırlatma

Bu yasanın geçerli olabilmesi için gazın ideal gaz davranışı göstermesi ve sıcaklık ve basıncın sabit olması gerekir. Yüksek basınç ve düşük sıcaklıklarda gazlar ideal davranıştan sapabilir.