Kimyada denge, ileri ve geri tepkimelerin hızlarının eşit olduğu ve net bir değişiklik gözlenmediği durumu ifade eder. Yani, reaksiyon durmuş gibi görünse de aslında sürekli bir hareketlilik vardır.
Denge sabiti, belirli bir sıcaklıkta ürünlerin ve reaktiflerin denge derişimlerinin oranını gösterir. Bu değer, tepkimenin ne kadar ürün oluşturabileceğini anlamamıza yardımcı olur.
Le Chatelier İlkesi, denge halindeki bir sisteme dışarıdan bir etki (sıcaklık, basınç, derişim vb.) uygulandığında, sistemin bu etkiyi azaltacak yönde hareket edeceğini söyler.
Sıcaklık değişimi, denge sabiti K'yı değiştirir. Endotermik tepkimelerde sıcaklık artışı K'yı artırırken, ekzotermik tepkimelerde sıcaklık artışı K'yı azaltır.
Basınç değişimi, sadece gaz fazındaki tepkimelerde dengeyi etkiler. Mol sayısının değiştiği durumlarda denge, basıncı azaltacak yöne kayar.
Reaktif veya ürünlerin derişiminin değiştirilmesi, dengeyi etkiler ancak denge sabiti K'yı değiştirmez. Sistem, eklenen veya çıkarılan maddenin etkisini azaltmak için tepki verir.
Katalizörler, tepkime hızını artırır ancak denge konumunu veya denge sabitini değiştirmezler. Sadece dengeye daha hızlı ulaşılmasını sağlarlar.
