Atomun enerji seviyeleri arasındaki geçişlerle ilgili sorular, genellikle enerji farkının ($ΔE$) hesaplanmasını ve bu enerji farkına karşılık gelen fotonun dalga boyunun ($λ$) veya frekansının ($f$) bulunmasını gerektirir. Bu tür sorularda aşağıdaki formülü kullanabilirsin:
$ΔE = h \cdot f = h \cdot \frac{c}{λ}$
Burada:
Örnek Soru: Bir atomun enerji seviyeleri arasındaki geçişte 2 eV'luk bir enerji farkı oluşuyor. Yayılan fotonun dalga boyu kaç nanometredir? (hc = 1240 eV.nm)
Çözüm: $λ = \frac{hc}{ΔE} = \frac{1240 eV.nm}{2 eV} = 620 nm$
Verilen bir spektrumda hangi elementlerin bulunduğunu veya atomun hangi enerji seviyeleri arasında geçiş yaptığını belirlemeye yönelik sorular sorulabilir. Bu tür sorularda, her elementin kendine özgü bir spektrum çizgisi deseni olduğunu ve bu desenlerin elementin kimliğini belirlemede kullanıldığını bilmek önemlidir.
Örnek Soru: Bir gaz örneğinden elde edilen emisyon spektrumunda belirli dalga boylarında parlak çizgiler gözleniyor. Bu çizgilerin dalga boyları bilindiğine göre, gaz örneğinde hangi elementlerin bulunduğunu nasıl belirlersin?
Çözüm: Her elementin kendine özgü bir emisyon spektrumu vardır. Gözlemlenen çizgilerin dalga boylarını, bilinen elementlerin spektrum çizgileriyle karşılaştırarak gaz örneğinde hangi elementlerin bulunduğunu belirleyebilirsin.
Bohr atom modeline göre, elektronlar çekirdek etrafında belirli yörüngelerde dönerler ve her yörüngenin belirli bir enerjisi vardır. Elektronlar bir yörüngeden diğerine geçerken enerji alırlar veya verirler. Bu modelle ilgili sorularda, enerji seviyelerinin kuantize olduğu ve elektronların sadece belirli enerji değerlerine sahip olabileceği vurgulanır.
Örnek Soru: Bohr atom modeline göre, hidrojen atomunun elektronu temel halden birinci uyarılmış hale geçtiğinde enerjisi nasıl değişir?
Çözüm: Elektron temel halden birinci uyarılmış hale geçtiğinde daha yüksek bir enerji seviyesine çıkar, yani enerjisi artar.
