🧪 pOH Nedir?
Bir çözeltinin baziklik derecesini ifade eden bir ölçüdür. pOH, çözeltideki hidroksit iyonu (OH⁻) derişiminin negatif logaritması olarak tanımlanır. pH'ın asitlik ölçüsü olmasına benzer şekilde, pOH da baziklik ölçüsüdür.
📝 pOH Hesaplama Formülü
pOH'ı hesaplamak için kullanılan temel formül şudur:
pOH = -log[OH⁻]
Burada:
- 📌 [OH⁻]: Çözeltideki hidroksit iyonlarının molar derişimi (mol/L)
- 📌 log: 10 tabanında logaritma
- 📌 - işareti: Logaritma sonucunun negatifini almayı ifade eder
🔢 pOH Hesaplama Adımları
pOH hesaplamak için şu adımları izleyebilirsiniz:
- 🧮 OH⁻ derişimini belirle: Çözeltideki hidroksit iyonu derişimini mol/L cinsinden bulun.
- 📊 Logaritma al: Bu değerin 10 tabanında logaritmasını alın.
- ➖ Negatifini al: Logaritma sonucunun negatifini alarak pOH değerini bulun.
💡 Örnek Hesaplamalar
🎯 Örnek 1: Basit pOH Hesaplama
[OH⁻] = 0.001 M (10⁻³ M) olan bir çözeltinin pOH'ını hesaplayalım:
- 📌 pOH = -log(0.001)
- 📌 pOH = -log(10⁻³)
- 📌 pOH = -(-3)
- 📌 pOH = 3
🎯 Örnek 2: Ondalıklı Sayı ile Hesaplama
[OH⁻] = 2.5 × 10⁻⁵ M olan bir çözeltinin pOH'ını hesaplayalım:
- 📌 pOH = -log(2.5 × 10⁻⁵)
- 📌 pOH = -[log(2.5) + log(10⁻⁵)]
- 📌 pOH = -[0.3979 + (-5)]
- 📌 pOH = -[-4.6021]
- 📌 pOH = 4.60
🔗 pH ve pOH İlişkisi
25°C'deki sulu çözeltilerde pH ve pOH arasında önemli bir ilişki vardır:
pH + pOH = 14
Bu ilişkiyi kullanarak:
- ✅ pH'ı bilinen bir çözeltinin pOH'ını bulabilirsiniz: pOH = 14 - pH
- ✅ pOH'ı bilinen bir çözeltinin pH'ını bulabilirsiniz: pH = 14 - pOH
📊 pOH Değerlerinin Yorumlanması
- 🔵 pOH < 7: Bazik çözelti (yüksek OH⁻ derişimi)
- 🟢 pOH = 7: Nötral çözelti
- 🔴 pOH > 7: Asidik çözelti (düşük OH⁻ derişimi)
💎 Önemli Noktalar
- 📌 pOH değeri azaldıkça çözeltinin bazikliği artar
- 📌 pOH değeri arttıkça çözeltinin bazikliği azalır
- 📌 pOH hesaplamalarında birimlerin doğru olduğundan emin olun (mol/L)
- 📌 Hesap makinesi kullanırken log tuşunun 10 tabanında logaritma için olduğunu kontrol edin
